A．0.1mol?L^－1Na₂CO₃溶液中：c(OH^－)＝c(HCO₃^－)＋c(H^＋)＋c(H₂CO₃)

15．下列表述正确的是                                                                                           （    ）

14．X、Y、Z和W代表原子序数依次增加的四种短周期元素，在周期表中，Z与Y相邻，Z

       与W也相邻，Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17，X能分别与Y、Z

       形成电子总数相等的分子A、B。下列有关判断正确的是                                 （    ）

       A．Y与W的非金属性均比磷元素强

       B．原子半径由大到小的顺序为：W＞Z＞Y

       C．化合物B中焓变含有的化学键均为非极性共价键

       D．X的单质是一种有广阔前景的新能源

13．常温下有体积相同的四种溶液：

       ①pH=3的CH₃COOH溶液；                    ②pH=3的HCl溶液；

       ③pH=11的氨水；                                   ④pH=11的NaOH溶液。

       下列说法正确的是                                                                                           （    ）

       A．②和③混合，所得混合溶液的pH大于7

       B．③与④分别用等浓度的硫酸中和，消耗硫酸的体积：③＝④

       C．①与②分别与足量的镁粉反应，生成H₂的量：①＜②

       D．若将四种溶液稀释100倍，溶液的pH大小顺序是：③＞④＞①＞②

12．下列化学反应的离子方程式正确的是                                                               （    ）

       A．向NaOH溶液中通入足量SO₂：       SO₂ + 2OH^－ === SO₃^2－ + H₂O

       B．向KI与稀硫酸的混合溶液中通入氧气：   4H⁺ + 4I^－+O₂=== 2I₂ +2H₂O

       C．等体积等物质的量浓度的NaHCO₃溶液与Ba(OH)₂溶液混合：

HCO₃^－+Ba^2＋+OH^－=== BaCO₃↓+ H₂O

       D．硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：   Fe²⁺ + 2H₂O₂ + 4H⁺ === Fe³⁺ + 4H₂O

       B．标准状况下，11.2L四氯化碳含有的分子数为0.5n_A

       C．1mol S在足量O₂中燃烧，转移的电子数为6n_A

       D．常温常压下，16g的O₂和O₃混合气体含有的原子数为n_A

       A．0.1 mol 过氧化钠与足量水反应生成的O₂分子数为0.1n_A

11．设阿伏加德罗常数（N_A）的数值为n_A，下列说法正确的是                               （    ）

10．反应A(g)+B(g)  C(g) +D(g) 发生过程中的能量变化如图，

       △H 表示反应的焓变。下列说法正确的是           （    ）

       A．反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E₁减小，E₂增大

       B．反应体系中加入催化剂，反应速率增大，△H不变

       C．△H < 0，反应达到平衡时，升高温度，A的转化率增大

       D．△H > 0，反应达到平衡时，升高温度，A的转化率减少

    若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，但只要选错一个就得0分。）