1.5

1

③

8/3

2

2/3

④

0

0

2

19．（12分）有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次递增。已知：A和C、B和D分别位于同主族，且B、D的质子数之和是A、C质子数之和的2倍；E在同周期元素中原子半径最小。请回答：

⑴A₂B和A₂D的沸点较高者为     （填化学式），其原因是                          ；

⑵由A、B、C、D四种元素形成的两种化合物相互间反应的离子方程式为                

⑶写出由B、C二元素所形成的原子个数比为1┱1的化合物的电子式__________，其晶体中存在的化学键有____________________（填化学键名称）。

⑷用多孔的石墨电极电解滴有酚酞的C和E形成的化合物的饱和溶液。接通电源一段时间后，      极（填电极名称）附近出现红色，另一极的电极反应式为                   ，可用                      检验该极所得产物。

2.5

如图表示298.15K时，N₂、H₂与NH₃的平均能量与合成氨反应的活化能的曲线图，据图回答：

⑴写出合成氨反应的热化学方程                                         ；

⑵在图中曲线       （填“a”或“b”）表示加入铁触媒的能量变化曲线，铁触媒能加快反应速率的原理                                    ；

⑶目前合成氨工业广泛采用的反应条件500℃、20~50MPa、铁触媒，反应转化率不超过50%，工业上为了进一步提高氨气产率，你认为下列措施最经济可行的是      ；

A.降低反应温度,让反应向着有利氨气生成的方向进行

B.升高反应温度,让更多的分子变成活化分子

C.寻求能在更低的温度下有很强催化活性的新型催化剂

D.寻求新型耐高压材料,将压强增大一倍

⑷在一定条件下，将3molN₂和3molH₂充入一个容积固定的密闭容器中发生反应．当反应达到平衡时NH₃为n mol．在与上述完全相同的容器中，保持温度不变，若平衡时NH₃仍为n mol，则下列组合中正确的是             (填编号)。

编号

起始状态/mol

N₂

H₂

NH₃

①

2

0

2

②

18．(10分)根据碰撞理论，分子在发生反应时必须要进行有效碰撞。那些具有足够高能量，能发生有效碰撞的分子称为活化分子，要使普通分子成为活化分子所需最小能量称为活化能（Ea）。一定温度下气体分子中的活化分子百分数是一定的，而催化剂可以改变活化能的大小。

17．（14分）实验室常用燃烧分析法来测定有机物中碳和氢的质量分数，这种方法是用氧化铜作催化剂，在750℃时，用氧气流将样品氧化成CO₂和H₂O，再根据CO₂和H₂O的质量求出有机物中碳和氢的质量分数．现用下列各仪器装置来确定乙炔分子中碳、氢两种元素的质量比(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅴ中有关物质均足量)．

回答下列问题：

（1）若产生的气体由左向右流向，各装置导管的连接顺序是： G接 E、F接________、________接________、________接________．

（2）装置Ⅱ的作用是________；装置Ⅲ的作用是________．

（3）装置Ⅳ中的化学方程式_________________；装置Ⅴ中的化学方程式______________．

（4）实验前称得Ⅰ、Ⅱ两装置的质量分别为m₁ g和n₁ g，实验完毕，称得Ⅰ、Ⅱ两装置的质量分别变为m₂ g和n₂ g，则乙炔分子中碳原子和氢原子的原子个数比为________（列出算式）．经多次实验发现测结果与理论值存在一定偏差，你认为原因可能为           。

16.（8分）（1）下列根据实验事实得出的结论，正确的有             （填序号）。

①

结论：试液中有CO₃^2―

结论：试液中含有Fe²⁺

结论：试液中含有SO₄^2-

结论：Ba(OH)₂和H₂SO₄之间的反应是离子反应

结论：淀粉未水解

结论：CuSO₄是锌与稀硫酸反应的催化剂

（2）根据右图描述回答下列问题：

①关闭图A装置中的止水夹a后，从长颈漏斗向试管

中注入一定量的水，静置后如图所示。试判断：A装置是

否漏气？（填“漏气”、“不漏气”或“不能确定”）      

②关闭图B装置中的止水夹a后，开启活塞b，水不断

往下滴，直至全部流入烧瓶。试判断：B装置是否漏气？

（填“漏气”、“不漏气”或“不能确定”）           ，判

断理由                                       。

15．恒温、恒压下，1molA和nmolB在一个容积可变的容器中发生如下反应：

A(g)+2B(g)    2C(g)

一段时间后达到平衡，生成amolC。则下列说法中正确的是：

A．物质A、B的转化率之比为1：2

B．起始时刻和达平衡后容器中的压强比为（1+n）：（1+n―）

C．若起始时放入3molA和3nmolB，则达平衡时生成3amolC

D．当ν_正（A）=2ν_逆（C）时，可断定反应应达平衡

第二卷  (非选择题 共90分)

14．固体氧化物燃料电池是由美国西屋（West-inghouse）公司研制开发的。它以固体氧化锆一氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子（O^2－）在其间通过。该电池的工作原理如图所示，其中多孔电极a、b均不参与电极反应。下列判断正确的是

A．O^2－向电池的负极移动

B．有H₂放电的b极为电池的正极

C．a极对应的电极反应为O₂+2H₂O+4e^－=4OH^－

D．该电池的总反应方程式为2H₂+O₂ ＝  2H₂O

13．PH＝3的二元弱酸H₂R溶液与V升pH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的pH＝7。下列判断正确的是

A．溶液总体积为2V升

B．溶液中2c（R^2-）＋c（HR^-）＝c（Na⁺）

C．溶液中c（R^2-）＋c（OH^-）＝c（Na⁺）＋c（H⁺）

D．溶液中c（R^2-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＝c（OH^-）