试回答：

26、某研究性学习小组的同学为在实验室再现二氧化硫催化氧化的过程，并制取少量三氧化硫晶体，设计了如图所示的装置。已知三氧化硫遇水生成硫酸并放出大量热，容易形成酸雾。

（3）反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是         mol。

（4）若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是：
                                                         。

五、（本题共24分）

25、氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：

NO₃^－＋4H^＋＋3e→NO＋2H₂O

KMnO₄、Na₂CO₃、Cu₂O、Fe₂(SO₄)₃四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。

（1）写出并配平该氧化还原反应的方程式：                               

（2）反应中硝酸体现了          、          性质。

C．使用高效催化剂                            D．升高温度

(5)如图是80℃时容器中N₂O₄物质的量的变化

曲线，请在该图中补画出该反应在60℃时

N₂O₄物质的量的变化曲线。

(1)计算20s―40s内用N₂O₄表示的平均反应速率为             mol/L.

(1)计算20s―40s内用N₂O₄表示的平均反应速率为           mol/L^.S；

(2)计算在80℃时该反应的平衡常数K=         （请注明单位）；

(3)反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色(填“变浅”、“变深”或“不变”)               ；

(4)要增大该反应的K值，可采取的措施有(填序号)             

A．增大N₂O₄的起始浓度                            B．向混合气体中通入NO₂

24、在80℃时，将0.40mol的N₂O₄气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N₂O₄       2NO₂，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

23、如果原子核外电子按1s2s2p3s3p……的能级顺序填充，s亚层有一个轨道，p亚层有三个轨道，假设每个轨道最多只能容纳一个电子，每个电子层各轨道都充满电子即为稳定结构。

(1）请你据此制作一张有前三周期的元素周期表，用A、B、C……表示元素符号填充在下表相应的空格里（A是1号元素，其余类推，已填好B、E两元素）。

B

E

(2)化学性质稳定，难以参加反应的元素是             （用A、B、C……表示）。

（3）第8号元素位于第         周期          族，其电子排布式为

                ，它和2号元素形成化合物的化学式为          （用A、B、C……表示）。

（4）这些元素的两个原子形成一个共价键时，两个轨道应共用       个电子。

C．若金属全部溶解，且产生336mL气体(标准状况)，则b=0.3

D．当溶液中金属离子只有Fe^3＋、Cu^2＋时，则a与b的关系为：

b≥80y(1－a/3)

第Ⅱ卷  （非选择题，共84分）

22、某合金(仅含铜、铁)中铜和铁的物质的量之和为ymol，其中Cu的物质的量分数为a ，将其全部投入50mLbmol?L^－1的硝酸溶液中，加热使其充分反应(假设NO是唯一的还原产物)。下列说法正确的是（    ）

A．若金属有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金属又开始溶解

B．若金属全部溶解，则溶液中一定含有Fe^3＋