A．0.2 mol/L的NaHCO₃溶液：

13．下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是

12．利用右图所示装置，当X、Y选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业生

产。下列说法中正确的是

A．氯碱工业中，X、Y均为石墨，Y附近能得到氢氧化钠

B．铜的精炼中，X是纯铜，Y是粗铜，Z是CuSO₄

C．电镀工业中，X是待镀金属，Y是镀层金属

D．外加电流的阴极保护法中，Y是待保护金属

C．向浓氨水中加生石灰，将产生的气体通过碱石灰后得到干燥纯净的氨气

D．向FeCl₃浓溶液中滴加NaOH溶液，加热至沸腾，制备Fe(OH)₃胶体

A．将5.00 mL 12 mol/L的盐酸稀释至500 mL，配制成0.1200 mol/L的盐酸

B．酸碱中和滴定前，滴定管用待装液体润洗而锥形瓶没有用待装液体润洗

11．下列实验操作能达到目的或对实验结果无影响的是

10．下列反应的离子方程式书写正确的是

A．用稀HNO₃溶解FeS固体：FeS＋2H^＋＝Fe^2＋＋H₂S↑

B．氯气通入澄清石灰水中：Cl₂＋2OH^－＝Cl^－＋ClO^－＋H₂O

C．用小苏打治疗胃酸过多： CO₃^2－＋2H^＋＝CO₂↑＋H₂O

D．硅酸钠溶液中通入过量二氧化碳： SiO₃^2－＋CO₂＋H₂O＝H₂SiO₃↓＋CO₃^2－

9．利用碱性氧化性溶液的氧化作用，在钢铁表面形成一层深蓝色的Fe₃O₄（也可表示为FeFe₂O₄）薄膜，保护内部金属免受腐蚀，这种方法叫做烤蓝。烤蓝时发生如下反应：

① 3Fe＋NaNO₂＋5NaOH＝3Na₂FeO₂＋H₂O＋NH₃↑

② Na₂FeO₂＋NaNO₂＋H₂O―Na₂Fe₂O₄＋NH₃↑＋NaOH（未配平）

③ Na₂FeO₂＋Na₂Fe₂O₄＋2H₂O＝Fe₃O₄＋4NaOH

下列说法中正确的是

A．Fe₃O₄既可看作是氧化物，又可看作是亚铁盐

B．反应②配平后，H₂O的化学计量数为3  

C．反应③中，Na₂Fe₂O₄是氧化剂，Na₂FeO₂是还原剂

D．碱性条件下，NaNO₂的氧化性比Na₂FeO₂、Na₂Fe₂O₄都强

8．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是

A．pH＝2的溶液： Fe^3＋、Cu^2＋、SO₄^2－、NO₃^－

B．c(H^＋)＝1×10^－12mol/L的溶液：NH₄^＋、K^＋、Cl^－、AlO₂^－

C．水电离的c(H^＋)＝1×10^－12mol/L的溶液：Na^＋、Al^3＋、Br^－、ClO^－

D．与铝反应放出氢气的溶液：Na^＋、Mg^2＋、Br^－、Cl^－

A．原子半径：W＞Z＞Y＞X

B．气态氢化物的稳定性：Z＞W＞X＞Y

C．W的最高正化合价与负化合价的绝对值可能相等

D．Z的最高价氧化物的水化物可能为强碱