0  49203  49211  49217  49221  49227  49229  49233  49239  49241  49247  49253  49257  49259  49263  49269  49271  49277  49281  49283  49287  49289  49293  49295  49297  49298  49299  49301  49302  49303  49305  49307  49311  49313  49317  49319  49323  49329  49331  49337  49341  49343  49347  49353  49359  49361  49367  49371  49373  49379  49383  49389  49397  447090 

31.(8分)【化学――化学与技术】

       1942年,我国化工专家侯德榜以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3,进而生产了纯碱,“侯氏制碱法”为世界制碱工业做出了突出贡献。有关反应的化学方程式如下:

       NH3+CO2+H2O=NH4HCO3;NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl;

       2NaHCO3       Na2CO3+CO2↑+H2O

   (1)“侯氏制碱法”把合成氨和纯碱两种产品联合生产,已知合成氨为放热反应,若从勒夏特旬原理来分析,合成氨应选择的温度和压强是         (选填字母)。

        a.高温   b.低温   c.常温   d.高压    e.低压    f.常压

   (2)碳酸氢铵与饱和食盐水反应,能析出碳酸氢钠晶体的原因是         (选填字母)

        a.碳酸氢钠难溶于水

        b.碳酸氢钠受热易分解

        c.碳酸氢钠的溶解度相对较小,所以在溶液中首先结晶析出

   (3)某探究活动小组根据 上述制碱原理,欲制备碳酸氢钠,同学们按各自设计的方案进行实验。

第一位同学:将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠,实验装置如下图所示(图中夹持、固定用的仪器未画出)。

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30.(16分)下图所示为常见气体制备、干燥、性质验证和尾气处理的部分仪器装置(加热设备及夹持固定装置均略去),请根据要求完成下列各题,仪器装置可任意选用,必要时可重复选择。

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

   (1)若锥形瓶中盛装锌片,分液漏斗中盛装稀硫酸,可验证H2的还原性并检验其氧化产物。

        ①当仪器连接顺序为A→D→B→B→C时,两次使用B装置,其中所盛的药品依次是CuO、           

        ②检查好装置的气密性后加热B前必须进行的操作是                 

 

   (2)若锥形瓶中盛装Na2O2固体,分液漏斗中盛装浓氨水,B中盛装固体催化剂,可进行氨的催化氧化,其反应产物为NO和H2O。

              ①各仪器装置按气流方向从左到右连接顺序A→C→B→C,请写出B中氨的催化氧化反应方程式                            

              ②装置B中可能观察到的现象是                            

   (3)若锥形瓶中盛装Na2SO3固体,分液漏斗中盛装HSO4溶液,B中盛装Na2O2固体,可探究SO2气体与过氧化钠反应时是否有O2生成。

              ①若SO2与过氧化钠反应生成O2,则反应的方程式可能为:                   

              ②根据气流方向,从图中选择适当的仪器进行实验,装置的连接顺序为(填字母):

              A→(    )→(    )→(    ),装置B中可能观察到的现象是         

 

【选做部分】

 

共8个题,考生从中选择2个物理题、1个化学题和1个生物题作答。

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        ②实验室用惰性电极电解100mL0.1mol/LNaCl溶液,若阴阳两极均得到112mL气体(标准状况),则所得溶液的pH为              (忽略反应前后溶液的体积变化)

        ③电解NaCl稀溶液可制备“84消毒液”,通电时产生的氯气被溶液完全吸收,若所得消互液仅含一种溶质,写出该电解的化学方程式:                   

   (2)分离出粗盐后的卤水中蕴含着丰富的镁资源,经转化后可获得MgCl2粗产品。

        粗产品的溶液中含有Na+、Fe2+、Fe3+和Mn2+,需将Fe2+、Fe3+、Mn2+转化为沉淀除去。Fe(OH)2呈絮状,常将其转化为Fe(OH)3­而除去(生成氢氧化物沉淀的pH见表)。若只加一种上述(1)中得到的产品,该物质的化学式为              ,控制溶液的pH为             

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29.(12分)海水中蕴藏着丰富的资源。海水综合利用的流程图如下。

 

 

 

 

 

 

 

 

 

   (1)用NaCl做原料可以得到多种产品。

        ①工业上由NaCl制备金属钠的化学方程式是                       

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   (3)一定条件下,A的单质气体与B的单质气体充分反应生成6.8gW气体已知[n(A):n(B)=3:1],可以放出18.44kJ热量,则该反应的热化学方程式为          

 

   (4)A的单质与C的单质在KOH的浓溶液中可以形成原电池,如果以金属M和金属N为惰性电极,在电池的M极通入A的单质气体,N极通入C的单质气体,则M极的电极反应式为                                            

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28.(14分)A、B、C、D、E、F六种元素分布在三个不同的短周期,它们的原子序数依次增大,其中B与C为同一周期,D与F为同一周期,A与D、C与F分别为同一主族,C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍,D是所在周期原了半径最大的元素。又知六种元素所形成的常见单质在常温压下有三种是气体,三种是固体。

       请回答下列问题:

   (1)由A、B、C三种元素组成的化合物X中共含有9个原子,X中所含化学键类型有

                   ,用离子方程式表示X溶液呈酸性的原因是          

   (2)E是非金属元素,其单质在电子工业中有重要应用,请写出其氧化物溶于强碱溶液的离子方程式:                                           

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   (3)假设b1>b2>b3>b4。若一只灰色雄兔与群体中多只不同毛色的纯种雌兔交配,子代中灰毛兔占50%,青毛兔、白毛兔、黑毛兔和褐毛兔各占12.5%。该灰毛雄兔的基因型是          。若让子代中的青毛兔与白毛兔交配,后代的表现型及比例是         

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27.(16分)兔子的毛色有灰色、青色、白色、黑色、褐色等,控制毛色的基因在常染色体上。其中,灰色由显性基因(B)控制,青色(b1)、白色(b2)、黑色(b3)、褐色(b4)均为B基因的等位基因。

   (1)兔子不同毛色基因b1、b2、b3、b4 的根本来源是____________________,该现象说明该变异的特点之一是_________________。遗传时B与b1、b2、b3、b4之间遵循_____________定律。

   (2) 已知b1、b2、b3、b4之间具有不循环但有一定次序的完全显隐性关系(即如果b1对b2显性、b2对b3显性,则b1对b3显性)。为探究b1、b2、b3、b4之间的显性关系,有人做了以下杂交试验(子代数量足够多,雌雄都有):

甲:纯种青毛兔×纯种白毛兔→F1为青毛兔

乙:纯种黑毛兔×纯种褐毛兔→f1为黑毛兔

丙:F1青毛兔×f1为黑毛兔

请推测杂交组合丙的子一代可能出现的性状,并结合甲、乙的子代情况,对b1、b2、b3、b4之间的显隐性关系做出相应的推断:

①若表现型及比例是                    ,则b1、b2、b3对b4显性,b1、b2对b3显性,b1对b2显性(可表示为b1>b2>b3>b4,以下回答问题时,用此形式表示)

②若青毛┱黑毛┱白毛大致等于2┱1┱1,则b1、b2、b3、b4之间的显隐性关系是                    

③若黑毛┱青毛┱白毛大致等于2┱1┱1,则b1、b2、b3、b4之间的显隐性关系是                   

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   (1)实验中毒性弱的霍乱菌苗进入小体内,使体内产生了相应的免疫活性物质,该过程曾出现下图                (填A或B)所示的现象。

   (2)写出与图B中5的产生有关的所有细

胞名称:                        

   (3)实验二中向实验小鼠第二次注射毒性极

强的霍乱弧菌制剂后没有发病,但会在

实验小鼠体内发生一系列重要的生理

反应,其中主要的是                

        。你认为要使实验更具说服

力,应补充的实验操作是          

 

   (4)要防止霍乱病的发生和传染,你可做到的是                                 

   (5) 霍乱弧菌在生态系统中属于____________者,其细胞内能发生碱基互补配对的细胞结构有________________________________________。

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