7、（08苏锡常镇二调）25℃时，某一元强碱溶液的pH为a，某一元酸HA溶液的pH为b，电离度为1.0%。若将1体积的此强碱溶液与10体积的HA溶液混合，恰好完全反应。则a与b之和为（　　）

A、14           B、15           C、16           D、17

6、（08苏锡常镇三调）下列六种工业生产：①用海水为原料提取镁 ②制硅酸盐水泥 ③制普通玻璃  ④冶炼生铁 ⑤制漂白粉 ⑥接触法制硫酸，其中必需用到石灰石作为原料的

是（　　）

A、①②③④⑤    B、②③④⑤⑥ C、①②③⑤⑥     D、①②③④⑤⑥

5、（08南通一调）设计下列实验方案鉴别Na₂CO₃和NaHCO₃两种白色粉末，不能达到预期目的的是（　　）

A、分别向等量的白色粉末中加等体积、等浓度的稀盐酸，比较生成气体的快慢

B、分别向等量的白色粉末中加等体积适量的水，比较固体溶解量的多少

C、分别将等量的白色粉末配成溶液，然后加入澄清石灰水，比较是否有沉淀生成

D、分别将等量的白色粉末用右图装置进行实验，比较澄清石灰水是否变混浊

4、（08盐城一调）下列叙述不正确的是（　　）

A、氨气变成液氨的过程中，熵值减小，同时向环境释放能量

B、废旧电池必须回收处理，防止电池中含有的汞、铅、镉等金属污染环境

C、pH=5的盐酸，稀释1000倍后，溶液pH约为8

D、离子化合物中一定含有离子键，可能还含有共价键

3、（08盐城二调）向下列含有Na^＋、SO₄^2－的溶液中通入足量的SO₂后，该溶液中还可能大量存在的离子组是（　　）

A．NH₄^＋、Mg^2＋、Cl^－ B、Fe³⁺、H⁺、Br^－C．Mg^2＋、ClO^－、NO₃^－ D、Na⁺、CO₃^2－、S^2―

2、（08南通一调）下列有关实验的说法正确的是（　　）

A、将氯化铝溶液加热蒸发、烘干可得无水氯化铝固体

B、测量溶液的导电性可区分出试剂盐酸和醋酸，导电能力强的是盐酸

C、做完银镜反应后的试管可用热的稀硝酸清洗，回收后的硝酸银溶液可再利用

D、除去硫酸铝溶液中混有的硫酸镁，可加入足量烧碱，过滤，向滤液中加入适量硫酸酸化

1、（08镇江三调）背景材料：①2006年5月《信息时报》报道：世界卫生组织建议每天钠的摄取量应少于2000mg，长期过量摄入钠可能引起高血压、肾病、胃病；②2006年初夏，四川大部分地区进行人工降雨；③空气是人类生存所必需的重要资源。改善空气质量称为“蓝天工程”；④2008年夏季奥运会将在我国举行，这次奥运会要突出“绿色奥运、科技奥运、人文奥运”的理念。下列相应说法错误的是（　　）

A、钠是活泼金属，常常保存在煤油中,人们每天可以摄取少于2000mg的金属钠

B、AgI和干冰都可用于人工降雨

C、加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量不利于“蓝天工程” 的建设

D、环境保护是奥运设施规划和建设应考虑的首要条件之一

分别如右图所示。面心立方晶胞和体心立方晶胞中

实际含有的Fe原子个数之比为                ，Fe原子配位数之比为                。

21．Mn、Fe均为第四周期过渡元素，两元素的部分电离能数据列于下表：

元    素

Mn

Fe

电离能

/kJ?mol^－1

I₁

717

759

I₂

1509

1561

I₃

3248

2957

回答下列问题：

⑴ Mn元素价电子层的电子排布式为                   ，比较两元素的I₂、I₃可知，气态Mn^2＋再失去一个电子比气态Fe^2＋再失去一个电子难。对此，你的解释是

；

⑵ Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物。

① 与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是               ；

② 六氰合亚铁离子（Fe(CN)₆^4－）中的配体CN^－中C原子的杂化轨道类型是       ，写出一种与CN^－互为等电子体的单质分子的路易斯结构式                   。

⑶ 三氯化铁常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，

在300℃以上易升华。易溶于水，也易溶于乙醚、

丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁晶体为

。

⑷ 金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞

（4）若通入SO₂的速率为2.24L/min（标准

状况），为稳定持续生产，硫酸溶液的

浓度应维持不变，则左侧水的流入速率应为多少mL/min?

七、（本题包括1小题，共12分）