回答下列问题：

    （1）写出甲与A的浓溶液反应的化学方程式_________________________________。

    （2）C的电子式是___________________________。

（3）除去G固体中含有H杂质采用的方法是____________________________________。

       （4）A溶液与一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体反应，生成一种盐，该盐的溶

       液呈酸性，其原因是（用离子方程式表示）_____________________________。

       （5）写出由F转化为E的离子方程式__________________________________________；

       将溶液F加热蒸干、灼烧到质量不再减少时所得固体物质的化学式为_____________。

27．（16分）中学化学中常见的几种物质存在如下关系，其中甲是黑色非金属单质，乙是生

活中常见的金属单质，D是红棕色气体。（图中部分产物和反应条件已略去）

将铜丝放到一定量的稀硫酸中，控温在50℃，加入一定量的H₂O₂溶液，反应0.5h后，升温到60℃，再持续反应1 h，过滤后取滤液，再经过“某些操作”、减压抽滤，用少量95%的酒精淋洗后晾干，可得CuSO₄?5H₂O。

①在反应中，起氧化作用的是H₂O₂，写出H₂O₂在稀硫酸中氧化单质铜的化学反应方程式_________________________________________________________________________；

②处理滤液时的“某些操作”指的是____________________________________________；

回答下列问题：

（1）流程中的“分离”指的是实验操作中的____________；

（2）下列物质可使过碳酸钠较快失效的是____________。

a．MnO₂      b．H₂S      c．稀硫酸      d．NaHCO₃

（3）加入NaCl的作用是______________________________________________。

（4）反应的最佳温度控制在15℃～20℃，温度偏高时造成产率低的可能原因是_____，

温度偏低时造成产率低的可能原因是__________________________________。

（5）过碳酸钠在生产上的应用是利用它分解所释放的H₂O₂。以铜为原料用H₂O₂氧化

是工业上制胆矾的方法之一。做法是：

造纸、医药卫生等领域中，它的制备原理和路线如下：2Na₂CO₃ + 3H₂O₂  2 Na₂CO₃?3H₂O₂ ；△H<0

26．（16分）过碳酸钠是由碳酸钠和过氧化氢复合形成的一种新型氧系漂白剂，具有碳酸钠

和过氧化氢的双重性质，其分子式为2Na2CO3•3H2O2，被大量应用于洗涤、印染、纺织、

25. (22分)如图所示，间距为L、光滑足够长的金属导轨倾斜放置（金属导轨的电阻不计），导轨倾角为α，两根长度均为L的金属棒CD、PQ放在导轨上，已知CD棒的质量为m、电阻为R，PQ棒的质量为4m、电阻为2R。磁感应强度为B的匀强磁场垂直于导轨所在平面向上，两根劲度系数均为k、相同的弹簧一端固定在导轨的下端，另一端连着金属棒CD。开始时金属棒CD静止，现用一恒力平行于导轨所在平面向上拉金属棒PQ，使金属棒PQ由静止开始运动，当金属棒PQ达到稳定时，弹簧的形变量大小与开始时相同，已知金属棒PQ开始运动到稳定的过程中通过CD棒的电量为q，此过程可以认为CD棒缓慢地移动，求此过程中

(1) CD棒移动的距离；

 (2)恒力所做的功。

24. (18分) 如图所示，x轴上方有一匀强磁场，方向垂直于纸面向里，磁感应强度大小为B，x轴下方有一匀强电场，电场强度大小为E，方向斜向上方，且与y轴夹角θ为45°。现有一质量为m、电量为q的正离子，以速度v₀由y轴上的A点沿y轴正方向射入磁场，该离子在磁场中运动一段时间后从x轴上的C点进入电场区域，经过C点时的速度方向与x轴夹角为45°。不计离子的重力，设磁场区域和电场区域足够大。 求：

 (1) C点的坐标；

 (2) 离子从A点出发到第三次穿越x轴的运动时间。

23. (14分) 如图所示，传送带始终保持v=4m/s的速度顺时针方向运动，一个质量为m=1.0kg，初速度为零的小物体放在传送带的左端a处，若物体与传送带之间的动摩擦因素µ=0.2，传送带左右两端ab的距离为s=8m。

   (1) 求物体从左端a处运动到右端b处的时间;