（1）C中发生反应的化学方程式是___________________________________________;
停止反应后，关闭活塞a，将广口瓶E浸入冰水中，广口瓶E内气体颜色变浅，请结合化学方程式说明原因_______________________________________________。

（2）C 中加热铂丝一段时间后，熄灭酒精灯，将乙和氧气通入C中可以看到铂丝保持红热状态，其原因是___________________________________________________。

（3）F中发生反应的总化学方程式是__________________________________________。

实验Ⅱ：己知乙能与二价金属的氧化物MO在加热条件下反应生成两种单质和水，实验室用乙还原MO的方法测定M的相对原子质量。
　　如果选用测定反应物MO和生成物H₂O的质量m(MO)、m(H₂O)时，请用下图所示的仪器设计一个简单的实验方案（A可用于制气体乙）。

28.（16分）已知短周期元素甲的气态氢化物乙极易溶于水，且乙能使酚酞试液变红。

实验Ⅰ：将乙和过量氧气通入C中完成如图所示的实验：

（2）写出A＋B→C＋D 的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（3）写出F、G 的溶液混合生成H的离子方程式：_____________________________。

（4）若一定量的D与100ml lmol/L的J的溶液完全反应时放出a kJ的热量，写出该反应的热化学方程式______________________________________________________。

（5）B在生产生活中有许多用途，请列举两点用途：_____________、_____________。

（1）形成单质B的原子的结构示意图为_____________，形成单质C的元素在周期表中的位置是____________________________。

27.（15分）已知A为氧化物，A中氧的质量分数为30 % , B、C为单质，J为氢氧化钠，加热H可生成D，它们之间的转换关系如下图所示（有的反应产物未列全，有的反应在溶液中进行）：

26.（14分）A、B、C、D、E五种元素，它们满足以下条件：
①分别属于不同主族，且均为短周期元素；

②A、B的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高，且A的氢化物常温下为液态；

③原子半径大小顺序是A＜B＜C＜D＜E ;
④C的最外层电子数等于B、D最外层电子数之和。

（1）A元素是             , C元素是              , E元素是               ;

（2）五种元素的单质中，沸点最高的是　　　　　　　（填化学式）。

（3）A、B 的氢化物分子结合H^＋能力较强的是　　　　（填化学式），用一个离子方程式加以证明　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（4）C、D形成的化合物的水溶液显性　　　（填“酸”“碱”“中”），其原因是（用离子方程式表示）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

25.（21分）如图（a）所示，M、N为中心开有小孔的平行板电容器的两极板，相距D＝1m，其右侧为垂直纸面向里的匀强磁场，磁感应强度B = l×10^－3T ，磁场区域足够长，宽为d＝0.01m；在极板M、N之间加有如图（b）所示交变电压，M板电势高于N板时电压为正。现有带正电粒子不断从极板M中央小孔处射入电容器，粒子的初速度可忽略不计；其荷质比q/m = 2×10¹¹C/kg，重力不计，试求：
（1）t＝0时进入电容器内的粒子经多长时间才能进入磁场？
（2）t＝0时进入电容器内的粒子射出磁场时向上偏移的距离。
（3）在交变电压第一个周期内，哪些时刻进入电容器内的粒子能从磁场的右侧射出来？

（3）若杆ab由静止开始下滑，到达到稳定速率v所需的时间t为0.5s，求这段时间通　　　过R₁的电量q₁。

24.（18分）图中MN和PQ为竖直方向的两平行长直金属导轨，间距L为0.40m , 电阻不计。导轨所在平面与磁感应强度B为0.50T的匀强磁场垂直。质量m为6.0×10^－3kg。电阻为1.0Ω的金属杆ab始终垂直于导轨，并与其保持光滑接触。导轨两端分别接有滑动变阻器和阻值为3.0Ω。的电阻R_l。当杆ab达到稳定状态时以速率v匀速下滑，整个电路消耗的电功率P为0.27W，重力加速度取10m/s²，试求
（1）速率v
（2）滑动变阻器接入电路部分的有效阻值R₂。