(2) 500℃、50MPa时，在容积为VL的容器中加入 mol N₂、3 mol H₂，反应达平衡后测得平衡常数为K，此时N₂的转化率为 。则K和的关系满足K=           。

(3) 有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N₂、H₂为电极反应物，以HCl一NH₄CI为电解质溶液制取新型燃料电池。请写出该电池的正极反应式               。

II．合成氨生产技术的创立开辟了人工固氮的途径，对化学工业技术也产生了重大影响。合成氨反应的化学方程式为： 。合成氨工业中原料气N₂可从空气中分离得到，H₂可用甲烷在高温下与水蒸气反应制得。我国合成氨工业目前的生产条件为：

    催化剂一铁触媒，温度一400～500℃，压强一30～50MPa。

回答下列问题：

(1) 合成氨工业中原料气压缩到30～50MPa的原因是          。从平衡移动原理分析，低温有利于原料气的转化，实际生产中采用400～500℃的高温，原因之一是考虑到       ，原因之二是增加反应速率，缩短达到平衡的时间。

(3)B₂A₄是一种高能燃料。已知0.5mol液态B₂A₄在空气中燃烧时生成气体B₂和液态水时放出314．5 kJ热量，该反应的热化学方程式是                     。

26．(16分)

I．A、B、c、D是元素周期表中短周期元素，原子序数依次增大。

元素

结构或性质

A

原子最外层电子数和电子层数相等

B

B和A形成的化合物甲，空间构型三角锥形

C

与地壳中含量最多的元素同主族

D

单质为有色气体

(1)甲的电子式是              。

(2)C的非金属性比D的非金属性           (填“强”或“弱”)，并用化学事实加以说

    明           。

(1)所加电场强度的大小；

(2)所加磁场磁感应强度大小；

(3)求在碰撞次数最少的情况下，该微粒回到C点的时间间隔；

OMN是一绝缘弹性材料制成的等边三角形框架，边长L为4m，OM边上的P处开有一个小孔，OP距离为1m。现有一质量m为1×10^-18kg，电量q为1×10^-15C的带电微粒(重力不计)从Y轴上的C点以速度 =1×10²m／s平行X轴射入，刚好可以垂直X轴从点P进入框架，CO距离为2m。粒子进入框架后与框架发生若干次垂直的弹性碰撞，碰撞过程中粒子的电量和速度大小均保持不变，速度方向与碰前相反，最后粒子又从P点垂直X轴射出，求：

25．(22分)如图，空间XOY的第一象限存在垂直XOY平面向里的匀强磁场，第四象限存在平行该平面的匀强电场(图中未画出)；

=12m／s向右在水平轨道上做匀减速运动，进入半圆形导轨后恰能通过最高位置CD并恰又落到EF位置；  (P取10m／s²)

求：(1)杆ab刚进入半圆形导轨时，对导轨的压力：

(2)EF到QN的距离；

(3)磁感应强度B的大小

水平放置，其最右端间距d为1m，左端MP，接有阻值，为4 的电阻，右端NQ留与半径R为2m的光滑竖直半圆形绝缘导轨平滑连接；一根阻值不计的长为L=1．2m，质量m=5kg的金属杆ab放在导轨的EF处，EF与NQ平行。在平面NQDC的左侧空间中存在竖直向下的匀强磁场B，平面NQDC的右侧空间中无磁场。现杆ab以初速度

24．(18分)如图，阻值不计的光滑金属导轨MN和PQ