1.阿伏加德罗常数(N_A)、物质的量(n)和粒子数(N)之间有如下关系：N_A=。测定阿伏加德罗常数有多种方法，其中电解法是常用的方法。试回答下列有关问题。

(1)现实验室有相同浓度的NaCl、CuSO₄、AgNO₃、H₂SO₄等溶液，若实验过程中不考虑电极上的析出物与电解后的溶液之间的反应，则你认为选用哪一种溶液作为电解液，实验既简便、测定误差又小，并说明其理由。

(2)采用你所选定的溶液来实验，至少应测定哪些数据?

(3)若已知1个电子的电量(符号为q)，选定符号代表有关数据，列出求算阿伏加德罗常数(N_A)的数学表达式。

C.1.9gH₃O^＋中含有1.1N_A个质子

D.1molCl₂通入热的NaOH溶液中(主要产物是NaCl、NaClO₃)，充分反应后，转移电子数为N_A个

(二)非选择题

A.标准状况下22.4LSO₃含有N_A个SO₃分子

B.60g二氧化硅中含有4N_A个Si―O键

40.设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()

39.用0.01mol/LH₂SO₄，滴定0.01mol/LNaOH溶液，中和后加水至100mL,若滴定时终点判断有误差：①多加了1滴H₂SO₄；②少加了1滴H₂SO₄(设1滴为0.05mL)。则①和②中［H^＋］离子浓度之比的值是()

A.10B.50C.5×10³D.10⁴

38.在容积相同的两密闭容器A和B中，保持温度为150℃，同时向A容器中加入amolHI，向B容器中加入bmolHI(a＞b)，当反应2HIH₂(g)+I₂(g)达到平衡后，下列说法正确的是()

A.从反应开始达到平衡，所需时间t_A＞t_B

B.平衡时［I₂］_A＝［I₂］_B

C.平衡时I₂蒸气在混合气体中的体积分数：A容器大于B容器

D.HI的平衡分解率a_A＝a_B

37.反应2X(气)+Y(气)2Z(气)+热量，在不同温度(T₁和T₂)及压强(P₁和P₂)下，产物Z的物质的量(n(Z))与反应时间(t)的关系如图所示。下列判正确的是()

A.T₁＜T₂，P₁＜P₂B.T₁＜T₂，P₁＞P₂

C.T₁＞T₂，P₁＞P₂D.T₁＞T₂，P₁＜P₂

36.N₂H₄称为肼或联氨，N₂H₄和NH₃的关系有如H₂O₂和H₂O的关系。肼能发生下列反应；N₂H₄+H₃O^＋N₂H+H₂O，N₂H₄+H₂ON₂H+OH^―，N₂H+H₂ON₂H+OH^―，N₂H+H₂O

N₂H₄+H₃O^＋。今有下列结论：①肼水解显酸性；②肼在水中电离出H^＋离子；③肼是二元弱碱；④肼是二元弱酸；⑤肼分了中孤对电子数比H₂O₂分子中的孤对电子数少；⑥肼分子的热稳定性比氨强。其中正确的是()

A.①②④B.②④⑤C.①③⑤⑥D.只有③⑤

35.某金属最高价氧化物相对分子质量为M，最高价氯化物的相对分子质量为N，设该金属最高正价为X，则X与M、N的关系是(不考虑过氧化物)()

A.一定等于B.一定等于

C.X可能等于D.以上都不对

34.下图两个装置中，溶液体积均为200mL，开始时电解质溶液的浓度均为0.10mol/L，工作一段时间后，测得导线上通过0.02mol电子，若不考虑盐的水解和溶液体积的变化，则下列叙述中正确的是()

A.产生气体的体积：①＞②

B.电级上析出固体的质量：①＞②

C.溶液的pH值变化：①减小；②增大

D.电极反应式：①中阳极4OH^―-4e=2H₂O+O₂?②中负极2H^＋+2e=H₂