7.化学上以¹²C原子质量的作为确定相对原子质量的标准，其他原子的质量跟它相比较所得的数值，作为该原子的相对原子量。据此，得到下列各元素的相对原子质量如C：12.01、N：14.01、O：16.00、F：19.00等(小数第3位四舍五入)。现若将氟原子质量的作标准，并将50g氟原子所含氟原子的物质的量定为1mol。求：

(1)这时C、N、O的相对原子质量将分别为多少?

(2)这时的阿伏加德罗常数值为多少?

(3)这时气体摩尔体积(标准状况)应为多少?

(4)由新提案所确定的和1mol氢气发生反应的氧气的质量为多少克?

(2)已知有3.21gFe(OH)₃参加反应，共转移了5.42×10²²个电子，则n＝，FeO中铁的化合价为。

(3)根据(1)、(2)推测FeO能与下列哪些物质反应(只填序号)。

A.Cl₂B.SO₂C.H₂SD.O₂

6.配平下列离子方程式，并回答问题：

(1)□Fe(OH)₃+□ClO^―+□OH^――□FeO+□Cl^―+□H₂O

5.配平，写出配平了的化学方程式中的化学计量数(按顺序)，，＝，，，，该反应现象为。

酸化KMnO₄的酸能否改为HCl或HNO₃?为什么?

4.环境监测测定水中溶解O₂方法是：量取amL水样，迅速加MnSO₄溶液及含有NaOH的KI溶液，立即塞好塞子，振荡使混合均匀。开塞，迅速加入适量H₂SO₄，此时有I₂生成。用Na₂S₂O₃溶液(浓度为bmol/L)和I₂反应，消耗了VmL(以淀粉为指示剂)，有关反应方程式为：2Mn^2＋+O₂+4OH^―2MnO(OH)₂(反应很快)；MnO(OH)₂+2I^―+4H^＋Mn^2＋+I₂+3H₂O；I₂+2S₂O2I^―+S₄O。

(1)水中溶解O₂的量(以mol/L为单位)为；

(2)I₂和S₂O反应以淀粉为指示剂，达终点时溶液颜色变化如何?

(3)加MnSO₄溶液及含有NaOH的KI溶液后振荡时，若塞子未塞紧(设振荡时未溅出溶液)，将对测定结果有何影响?为什么?

(4)开塞到加H₂SO₄前的时间间隔很长，测定结果又如何?说明理由。

(3)加热一定质量的固体E，发生氧化还原反应，温度高于100℃时收集到平均相对分子质量为26.67的气态非金属氧化物F和水蒸气共3L，其中F占1L，水蒸气占2L。

试通过计算及推理确定A、B、D、E、F的化学式。

(2)灼烧1.25gD分解成常温下为固态的金属氧化物G0.7g和能使澄清石灰水变混浊的无刺激性的气态酸酐H。

(1)含Xmol的A溶液和含Ymol的B的浓溶液混合发生复分解反应，刚好完全反应并有沉淀D生成，过滤得到1.25gD和含溶质E的滤液。

3.有A、B两种无机物的正盐，它们的阴离子均为含氧酸根的离子，A的阳离子带两个单位的正电荷，B的阳离子只带一个单位正电荷。

2.已知化合物NaBH₄易溶于水并可和水反应放出H₂，设以BO表示产物里硼的存在形态。

(1)写出该反应的离子方程式：。

(2)该反应的速率与溶液的pH关系很大。试用已学过的知识说明pH大小如何影响NaBH₄与水反应的速率。

(3)下面反应可把NaBH₄的生产发展成工业规模：

Na₂B₄O₇+Na+H₂+SiO₂NaBH₄+Na₂SiO₃。试配平这个化学方程式。