(1)在温度为t℃和压力为pPa的情况下，19.5gA与11.0gB恰好完全反应，生成固体C和3.00L的气体D，计算生成的C的质量(m)。

缺少的数据是：　。计算式为m=　　　　　　　　　　　　　　　。

16.计算以下两小题时，除必须应用所有给出的数据外，还各缺少一个数据，指出该数据的名称(分别以a和b表示)，并列出计算式。

15.已知HCO比HBrO更难电离，但HBrO的酸性弱于H₂CO₃。写出下列反应的离子方程式：

(1)向小苏打溶液中滴加少量溴水　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

(2)向苏打溶液中滴加少量溴水　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

14.(1)边微热边向铵明矾［NH₄Al(SO₄)₂?12H₂O］溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液至中性，此时发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)向以上所得中性溶液中继续滴加Ba(OH)₂溶液，这一步反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　。

13.BiCl₃水解生成BiOCl，溶液变浑浊。

(1)写出水解反应方程式。　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)医药上把BiOCl叫做次氯酸铋。你同意此名称吗?　　　　　　　　　　　　　。

(3)如何配制BiCl₃溶液?　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(4)把适量固体BiCl₃置于浓NaCl溶液可得澄清溶液，请说出可能的原因。

12.在一固定容积的密闭容器中，保持一定温度，在一定条件下进行以下反应：

A(g)+2B(g)3C(g).已知加入1molA和3molB且达到平衡后，生成amolC.

(1)达到平衡时C在反应混合气中的体积分数是　　(用字母a表示)。

(2)在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2molA和6molB，达到平衡后，C的物质的量为mol(用字母a表示)。此时C在反应混合气中的体积分数(填增大，减小或不变)。

(3)在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2molA和8molB，若要求平衡后C在反应混合气中体积分数不变，则还应加入Cmol.

(4)在同一容器中加nmolA和3nmolB，则平衡时C的物质的量为mmol.若改变实验条件，可以使C的物质的量在m～2m间变化。那么，n与m的关系是(用字母n、m关系式表示)。

10.将N₂和H₂按一定的比例混合，在相同状况下，其密度是H₂的3.6倍。取0.5mol该混合气体放入密闭容器中，使之发生反应并在一定条件下达到平衡。已知反应达平衡后容器内压强是相同条件下反应前压强的0.76倍。求：

(1)反应前混合气体N₂和H₂的体积比

(2)达平衡时混合气体中氨的物质的量

(3)求平衡时N₂转化率。

9.(1)中学教材上图示了NaCl晶体结构，它在三维空间延伸得到完美晶体。NiO(氧化镍)晶体的结构与NaCl相同，Ni^2＋与最邻近O^2－的核间距离为a×10^－8cm,计算NiO晶体的密度(已知NiO的摩尔质量为74.7g/mol)

(2)天然的或绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷，例如在某种NiO晶体中就存在着如右图所示的缺陷：一个Ni^2＋空缺，另有两个Ni^2＋被两个Ni^3＋所取代。其结果晶体仍呈电中性。但化合物中Ni和O的比值却发生了变化。某氧化镍样品组成为NiO，试计算该晶体中Ni^3＋与Ni^2＋的离子数之比。

8.如右图，已知：①化合物E与水反应生成白色浆状物；②化合物F是不能生成盐的氧化物；③单质D能与某些稀有气体反应；据此，请填写：

(1)化合物F是。

(2)化合物I是。

(3)反应②的化学方程式是。

(4)反应④的化学方程式是。