(6)加热Mg(HCO3)2、MgCO3溶液最后得到Mg(OH)2固体.

　　9.加热蒸发和浓缩盐溶液时,对最后残留物的判断应考虑盐类的水解

　　(1)加热浓缩不水解的盐溶液时一般得原物质.

　　(2)加热浓缩Na2CO3型的盐溶液一般得原物质.

　　(3)加热浓缩FeCl3型的盐溶液.最后得到FeCl3和Fe(OH)3的混合物,灼烧得Fe2O3。

　　(4)加热蒸干(NH4)2CO3或NH4HCO3型的盐溶液时,得不到固体.

　　(5)加热蒸干Ca(HCO3)2型的盐溶液时,最后得相应的正盐.

　　8.分析盐与盐反应时要考虑水解.

　　两种盐溶液反应时应分三个步骤分析考虑:

　　(1)能否发生氧化还原反应;

　　(2)能否发生双水解互促反应;

　　(3)以上两反应均不发生,则考虑能否发生复分解反应.

　　7.制备氢氧化铁胶体时要考虑水解.

　　FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3HCl

　　6.判断中和滴定终点时溶液酸碱性,选择指示剂以及当pH=7时酸或碱过量的判断等问题时,应考虑到盐的水解.

　　如CH3COOH与NaOH刚好反应时pH>7,若二者反应后溶液pH=7,则CH3COOH过量。

　　指示剂选择的总原则是,所选择指示剂的变色范围应该与滴定后所得盐溶液的pH值范围相一致。即强酸与弱碱互滴时应选择甲基橙;弱酸与强碱互滴时应选择酚酞。

　　5.某些活泼金属与强酸弱碱溶液反应,要考虑水解

　　如Mg,Al,Zn等活泼金属与NH4Cl,CuSO4,AlCl3等溶液反应.

　　3Mg+2AlCl3+6H2O=3MgCl2+2Al(OH)3↓+3H2↑

　　4.制备某些盐时要考虑水解w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

　　Al2S3,MgS,Mg3N2等物质极易与水作用,它们在溶液中不能稳定存在,所以制取这些物质时,不能用复分解反应的方法在溶液中制取,而只能用干法制备。

　　3.配制某些盐溶液时要考虑盐的水解

　　如配制FeCl3,SnCl4,Na2SiO3等盐溶液时应分别将其溶解在相应的酸或碱溶液中。

　　作者：为殇落泪2008-3-1122:24回复此发言

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　　2.确定盐溶液中的离子种类和浓度时要考虑盐的水解。

　　如Na2S溶液中含有哪些离子,按浓度由大到小的顺序排列:

　　C(Na+)>C(S2-)>C(OH-)>C(HS-)>C(H+)

　　或:C(Na+)+C(H+)=2C(S2-)+C(HS-)+C(OH-)

　　1.分析判断盐溶液酸碱性时要考虑水解。