②达到滴定终点时，溶液的颜色变化是  ▲  ；

③滴定到终点，静置后，如右图读取KMnO₄标准溶液的刻度数据，则测定的钙元素含量将  ▲  （填“偏高”、 “偏低”、 “无影响”）。

（5）原茶叶中钙元素的质量分数为  ▲  。

（6）可以通过检验滤液A来验证该品牌茶叶中是否含有铁元素，所加试剂及实验现象是  ▲  。

现将滤液C稀释至500 mL，再取其中的25.00 mL溶液，用硫酸酸化后，用0.1000 mol?Lˉ¹的KMnO₄标准溶液滴定，终点时消耗KMnO₄溶液10.00 mL。

   ①此步操作过程中需要用到下列哪些仪器（填写序号）  ▲  ；

4.1

实验前要先将茶叶样品高温灼烧成灰分，其主要目的是  ▲  。

（2）写出从滤液A → 沉淀D的离子反应方程式  ▲  。

（3）为保证实验精确度，沉淀D及E需要分别洗涤，并将洗涤液转移回母液中，试判断沉淀D已经洗涤干净的方法是  ▲  。

（4）用KMnO₄标准溶液滴定C溶液时所发生的反应为：

5C₂O₄²ˉ + 2MnO₄ˉ + 16H⁺ = 10CO₂↑+ 2Mn²⁺ + 8H₂O 。

请回答下列有关问题：

（1）文献资料显示，某些金属离子的氢氧化物完全沉淀的pH为：:

离子

Ca²⁺

Fe³⁺

完全沉淀时的pH

13

28．（16分）茶叶中含有多种有益于人体健康的有机成分与钙、铁等微量金属元素，某化学研究性学习小组设计方案用以测定某品牌茶叶中钙元素的质量分数并检验铁元素，首先取200g茶叶样品焙烧得灰分后进行如下操作：

（5）已知步骤④中相关反应的的离子方程式为：2CrO₄²ˉ+2H⁺Cr₂O₇²ˉ+H₂O

（黄色）       （橙红色）

加入下列哪些物质能使酸化混合液黄色加深的是：  ▲  。

     A．H₂O                  B．Na₂CO₃           C．Na₂SO₃            D．NaOH

（4）步骤②中所得的浸取液显碱性，其中除含有Na₂CrO₄外还含有铝、硅元素的化合物，它们的化学式可能是  ▲  、  ▲  。

上述反应中被氧化的元素是  ▲  （填元素符号），配平上述方程式，该反应的化学平衡常数的表达式为  ▲  。

（2）已知在酸性条件下，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：

      a．Fe³⁺ ® Fe²⁺；   b．MnO₄ˉ ® Mn²⁺；   c．Cl₂ ® 2Clˉ；

d．HNO₃ ® NO；   e．Cr₂O₇²ˉ®Cr³⁺

如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I₂的量从多到少依次为（填序号）  ▲  。

（3）如下图表示该反应在t₁时达到平衡、在t₂时因改变某个条件而发生变化的曲线。由图判断，反应进行至t₂ min时，曲线发生变化的原因是  ▲  （用文字表达）。

1   FeO?Cr₂O₃(s)+  Na₂CO₃(s)+  O₂   Na₂CrO₄(s)+  Fe₂O₃(s)+  CO₂；△H<0