33．（8分）[化学―有机化学基础]

若已知i的原子半径为d，N_A代表阿伏加德罗常数，i的相对原子质量为M，请回答：

晶胞中i原子的配位数为____      _ ，一个晶胞中i原子的数目为_           _；

   （2）第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如

右图，其中序号“8”代表         （填

元素符号）；其中电负性最大的是    

          （填右图中的序号）。

   （3）由j原子跟c原子以1 : 1相互交替结合而

形成的晶体，晶型与晶体j相同。两者相比

熔点更高的是             （填化学式），

试从结构角度加以解释：                  

   （4）i单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。

32．（8分）[化学一物质结构与性质]

下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。

a

b

c

d

e

f

g

h

i

j

k

l

m

n

o

试回答下列问题：

   （1）请写出元素O的基态原子电子排布式                                      。

⑶已知：反应C（s） + CO₂（g）2CO（g）；△H= 172.5kJ?mol^-1，则a=         

⑷从化学平衡的角度分析：若要提高BaS的产量，在实际生产中应采取哪些措施：                          ；                                            。

[K_sp（AgBr）=5.4×10^-13，K_sp（AgCl）=2.0×10^-10]

⑵向BaCl₂溶液中加入AgNO₃和KBr，当两种沉淀共存时，=           。

BaSO₄（s） + 2C（s）2CO₂（g） + BaS（s）   △H₂= a    ②

⑴气体用过量NaOH溶液吸收,得到硫化钠。Na₂S溶液显      （酸、碱）性，原因（用离子反应方程式表示）                           ；其中离子浓度的大小顺序为                                    。

BaSO₄（s） + 4C（s）4CO（g） + BaS（s）   △H₁ = 571.2 kJ?mol^-1     ①