⑵M、R两种元素的原子可形成与Ar具有相同电子层结构的简单离子，这些离子的半径由小到大的顺序是                     （填离子符号）。

⑶M、D两种元素形成的化合物含有的化学键类型是            ，其分子属于（填“极性”或“非极性”）       分子；A分别与D、E、R形成的分子中，分子间存在氢键的是（填分子式）           ；A与D形成分子的空间结构可能是（填下列球棍模型序号）          。

18．（10分）元素周期表是学习物质结构和性质的重要工具，下面是元素周期表的一部分，表中所列字母A、D、E、G、Q、M、R、T分别代表某一化学元素。请用所给元素回答下列问题。

A

D

E

G

Q

M

R

T

⑴某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图为               。

17．（10分）某学校研究性学习小组设计实验探究铝等金属的性质：将一置于空气中的铝片投入浓氯化铜溶液中，铝片表面出现一层海绵状暗红色物质，接下来铝片上产生大量气泡，产生的气体具有可燃性，溶液温度迅速上升。若用同样的铝片投入同浓度的硫酸铜溶液中，在短时间内铝片无明显变化。

⑴铝与氯化铜溶液能迅速反应，而与同浓度的硫酸铜溶液在短时间内不反应的原因

可能是___________。(填序号)

A．铝与Cl^―反应，铝与SO₄^2―不反应

B．氯化铜溶液酸性比同浓度的硫酸铜溶液酸性强

C．硫酸铜水解生成硫酸使铝钝化

D．氯离子能破坏氧化铝表面薄膜，而硫酸根离子不能

E．生成氯化铝溶于水，而生成硫酸铝不溶于水

⑵铝片表面出现的暗红色物质是            ；放出的气体是________。

⑶请从有关物质的浓度、能量、是否有电化学作用等分析开始阶段产生气体的速率不断加快的原因是                                                      。

⑷某同学通过其它的实验操作，也能使铝片与硫酸铜溶液反应加快，他采取的措施可能是_____________________。（填序号）

A．用砂纸擦去铝片表面的氧化膜后投入硫酸铜溶液中

B．把铝片投入热氢氧化钠溶液中一段时间后，取出洗涤，再投入硫酸铜溶液中

C．向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，再投入铝片

D．向硫酸铜溶液中加入氯化钠固体，再投入铝片

⑸除去氧化铝的铝片与镁片为电极，在X电解质溶液中构成原电池，列表如下：

选项

铝电极

电解质

负极反应

正极反应

A

负极

NaOH

2Al―6e^―+8OH^―=2AlO₂^―+4H₂O

6H₂O+6e^―=6OH^―+3H₂↑

B

负极

稀盐酸

2Al―6e^―=2Al³⁺

6H⁺+6e^―=3H₂↑

C

正极

浓硝酸

Mg+2e^―=Mg²⁺

2NO₃^―+4H⁺―4e^―=2NO₂↑+2H₂O

其中正确的是                 (填序号)，由此推知，金属作电极不仅与本身性质相关，而且与                       有关。

16．（8分）2008年5月12日四川汶川发生特大地震，为防止在大灾之后疫病流行，全国各地向灾区运送了大量的各种消毒剂、漂白剂等。

（1）二氧化氯（ClO₂）是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由KClO₃在H₂SO₄存在下与SO₂反应制得。请写出反应的离子方程式               。

（2）过碳酸钠是一种有多用途的新型氧系固态漂白剂，化学式可表示为Na₂CO₃?3H₂O₂，它具有Na₂CO₃和H₂O₂的双重性质。过碳酸钠与下列物质均会发生化学反应而失效，其中过碳酸钠只发生了氧化反应的是               。（填序号）

A．稀盐酸      B．Na₂SO₃溶液        C．MnO₂       D．KMnO₄溶液

（3）漂白剂亚氯酸钠（NaClO₂）在常温与黑暗处可保存一年，亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：HClO₂ → ClO₂↑＋ H^＋ ＋Cl^－＋H₂O(未配平)。当amolHClO₂发生分解反应时，转移的电子数是                    个。

（4）有Fe^2＋、NO₃^－、Fe^3＋、NH₄^＋、H^＋和H₂O六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，则该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为       。

B．8min前A的平均反应速率为0.64mol/(L?min)

C．反应方程式中的x＝1，正反应为吸热反应

D．20～30min时A、B的转化率均为50%

第Ⅱ卷（非选择题，共55分）

A．30min时降低温度，40min时升高温度

15．某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应A(g)+xB(g) 2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间的变化如下图所示。下列说法中正确的是

14．有一种锂电池，用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯化铝锂(LiAlCl₄)溶解在亚硫酰氯()中形成的，其电池总反应方程式为：

8Li+3SOCl₂＝6LiCl+Li₂SO₃+2S。下列叙述中正确的是

A．电池工作过程中，亚硫酰氯(SOCl₂)被部分还原成S

B．电池工作过程中，金属锂提供的电子与负极区析出的硫的物质的量之比为4:1

C．电解质溶液可以用水，也可以用饱和食盐水

D．锂电池充电时，金属锂接电源的正极，石墨接电源的负极

13．室温下，甲、乙两烧杯中分别盛有体积为V₁LpH=3的醋酸和体积为V₂LpH=4的醋酸，现向两烧杯中均加入足量的锌粉，充分反应后，测得在相同条件下两烧杯中产生氢气的体积相等。则下列说法中正确的是

A.反应开始时两容器中的反应速率相等     B.两容器中醋酸的物质的量相等

C.加入锌粉前两烧杯中醋酸根离子浓度关系为：甲＜乙

D.醋酸溶液的体积关系是10V₁ = V₂

12．有M、N两溶液，各含下列14种离子中的7种：Al³⁺、Cl^－、Na⁺、K⁺、NO₃^－、OH^－、S^2－、MnO₄^－、Fe³⁺、AlO₂^－、CO₃^2－、NH₄⁺、SO₄^2－、H⁺。已知两溶液所含离子各不相同，M溶液里的阳离子只有两种，则N溶液里的阴离子应该是

A．OH^－、S^2－、CO₃^2－            B．MnO₄^－、SO₄^2－、NO₃^－

C．Cl^－、NO₃^－、SO₄^2－           D．AlO₂^－、MnO₄^－、SO₄^2－