32．（12分）下图实验室制备氨气并进行氨气性质实验的装置。请完成：

(1)写出下列物质的化学式：F是       ，J是        。

(2)稀酸L不可能是下列酸中的          。

A.H₂SO₄       B.HCl         C.HNO₃

(3)写出A＋B→C＋D的化学反应方程式（须注明反应条件）：

                                                                    。

(4)如何用化学方法检验溶液E中的金属阳离子?

                                                                    。

31．（8分）下列框图中涉及的物质都是中学化学中的常见物质。请根据框图中物质的变化，回答下列问题：

30．（4分）将锌片和铜片用导线连接好，插入硫酸铜溶液中组成原电池。则在铜片上发生的电极反应式为                               ；若该电池中两个电极在反应前的总质量为50g，工作一段时间后，取出两个电极经洗净、干燥后称量，得两个极质量为49.9g，则参加反应的锌的质量为         g。

（3）若起始时，在上述容器中充入1mol SO₂、0.5mol O₂和3mol SO₃（g），则达到平衡后，SO₂的物质的量浓度为             mol/L。

29．（4分）某温度下，在容积为2L的密闭容器中，投入4 mol SO₂和2 mol O₂发生反应如下：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g),1min达到平衡后测得有2 molSO₂发生了反应,则：

（1）1min内SO₃的平均生成速率为     mol/(L?min)；O₂的转化率为      。

（2）达到平衡平衡后，在温度和容积不变的条件下，向容器中再充入1molHe，

则平衡将          （填序号）

A．向正反应方向移动   B．向逆反应方向移动  C．不移动  　　 D．无法判

28．（4分）高锰酸钾和浓盐酸在常温下就能迅速反应制得氯气。其化学反应方程式可表示为：

   KMnO₄+    HCl(浓)＝    KCl+    MnCl₂+    Cl₂↑+    H₂O

（1）配平上述化学反应方程式（将化学计量数填在化学式前面的横线上）

（2）在上述反应中，浓盐酸表现出还原性和酸性，则表现出还原性与表现出酸性的HCl物质的量之比为         。

（3）如果在反应中有1molCl₂生成，则转移的电子的物质的量为         mol。