（3）（2分）25时，将0.1mol/L的NaOH溶液逐滴滴入0.1mol/L的CH₃COOH溶液中，当滴至溶液的c(Na⁺)=c(CH₃COO^-)时，溶液的pH_________7（填“>”、“<”或“=”）。

（4）（3分）曲线B对应温度下，pH＝2的某HA溶液和pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH＝5。请分析其原因：______________________________________________         _____________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

曲线B对应温度下，250mL 0.1mol/L的HCl溶液和250mL 0.3mol/L的NaOH溶液混合，求混合后溶液的pH =____    __；

30．（12分）已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如右图所示：

（1）（3分）则25 时水的电离平衡曲线应为      ________；

（填“A”或“B”），请说明理由      ________________

_________________________________________________；

（2）（4分）25时，将＝9的NaOH溶液与＝4的溶液混合，   

若所得混合溶液的 ＝7，则NaOH溶液与溶液的体积比为 _____       ；

若1g水蒸气转化成液态水时放热2.444kJ，则H₂的燃烧热△H=_____________ kJ?。

（2）（５分）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式 ________________________________________________________________________

①     图中E₁代表的意义是______________________。该反应是_________反应（填“吸热”、“放热”）。反应热△H的表达式为__________________。

② 当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率_________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

③ 在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E₁和E₂的变化是：E₁_________，E₂_____（填“增大”、“减小”或“不变”）。化学平衡_________移动（填“向左”、“向右”或“不”）。

（1）（７分）反应A(g)+B(g)  C(g) +D(g)过程中的能量变化如图所示（E₁>0，E₂>0），回答下列问题。

29．（1２分）

B．若用50mL 0.55mo1?L^―1的氢氧化钠溶液，分别与50mL 0.50mo1?L^―1的盐酸和50mL 0.50mo1?L^―1的硫酸充分反应，两反应测定的中和热不相等     

C．在中和滴定实验中，滴定管用蒸馏水洗涤后，再用标准液润洗，再加进标准液

D．进行中和滴定操作时，左手震荡锥形瓶，右手转动活塞控制液滴流速，眼睛要始终注视滴定管内溶液液面的变化 

第二部分 非选择题（59分）