28．物质A是一种高熔点化合物，不溶于强酸，但可与氢氟酸反应，A又能与纯碱在熔融时反应生成化合物B，同时放出气体C，把气体C通入B溶液中得到化合物D，将D加热又重新得到化合物A。

（1）A、B、C、D的化学式：

A              ；B              ；C               ；D               。

（2）写出全部反应的化学方程式：

27．（1）硫酸在下列用途或反应中各表现的性质是（用字母填在横线上）。

 A．难挥发性  B．强酸性  C．吸水性  D．脱水性  E．强氧化性  F．催化作用

①浓硫酸可用作气体干燥剂        ；

②往晶体硫酸铜中加浓硫酸，晶体变白        ；

③实验室制硝酸          ；(反应式为：NaNO₃+H₂SO₄ = HNO₃↑+NaHSO₄)

④浓硫酸与铜反应             ；

⑤浓硫酸使润湿蓝色石蕊试纸先变红后又变黑           。

（2）运用硫酸的性质，设计实验方案鉴别两瓶等体积的硫酸，哪瓶是浓硫酸，哪瓶是稀硫酸？                                                                      。

（3）用过量的锌与浓硫酸反应时，可能产生的气体有         ，理由是             

                                                                            。

26．Al和Na的单质同时加入到一定量的水中，充分反应后，发现既无沉淀生成又无固体残留物存在。请用两个化学反应方程式表示其变化：

（1）                             ，（2）                                    。

25．某金属单质能与浓硝酸反应 若每有0.25mol该单质反应就消耗1mol HNO₃，则该单质元素被氧化后的化合价可能是

A．+1          B．+2      C．+3          D．+4

A．5.4g         B．3.6g           C．2.7g               D．1.8g

24．甲、乙两只烧杯中各盛有100mL3mol/L的盐酸和NaOH溶液，向两只烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体的体积比为V（甲）:V（乙）=1:2，则加入铝粉的质量为

23．Cl₂和SO₂都具有漂白作用，若将等物质的量的这两种气体混合通入品红与BaCl₂的混合液，能观察到的现象是

A．溶液很快褪色   B．溶液不褪色   C．出现红褐色沉淀   D．没有沉淀生成

22．有关化学实验的下列操作中，一般情况下不能相互接触的是

Ａ．过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸

B．过滤操作中，漏斗颈与烧杯内壁

C．分液操作中，分液漏斗颈与烧杯内壁

D. 用胶头滴管向试管滴加液体时，滴管尖端与试管内壁

21．下列有关金属元素特征的叙述，正确的是

    A．金属元素的原子只有还原性，其阳离子只有氧化性

    B．金属元素的单质在常温下都为固体

    C．含金属元素的离子都是阳离子

D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质

20．自来水一般是用少量的氯气消毒。某学生用这种自来水配制下列物质的溶液，会明显导致药品变质的是

A．K₂CO₃          B．Na₂SO₄       C．AgNO₃          D．NaCl