20.40

第二次

0.50

10.00

32．（10分）一定物质的量浓度溶液的配制和酸碱中和滴定是中学化学中两个典型的定量实  验。某研究性学习小组在实验室用中和滴定法测定某烧碱的纯度，试根据实验回答有关问题：a.将准确称取的4.4g含少量中性易溶杂质的固体烧碱配成250ml待测液；b.配制0.2000mol/L的盐酸标准液；c.用0.2000mol/L盐酸标准液滴定10.00ml待测液。

（1）滴定时带有玻璃活塞的滴定管盛放         ；以甲基橙为指示剂滴入待测液，当溶液颜色由        变为       ，30秒内不变色，表示达到滴定终点。

（2）根据下表数据计算烧碱溶液的物质的量浓度是      ；原固体烧碱的质量分数是    。

滴定次数

待测液体积（ml）

标准酸液的体积

滴定前的刻度（ml）

滴定后的刻度（ml）

第一次

31.（8分）一定温度下有①盐酸、②硫酸、③醋酸三种溶液，试回答：

  （1）当它们的物质的量浓度相同时，c（H⁺）由大到小的顺序是_______（填编号，下同）。

  （2）同体积同物质的量浓度的三种酸中和NaOH溶液的能力由大到小的顺序是_____。（3）c（H⁺）相同体积相同时，分别加入足量的锌，相同状况下产生的气体的体积由大

到小的顺序是_______。

  （4）将c（H⁺）相同的三种酸均稀释10倍后，溶液的pH由大到小的顺序是         

30.（4分）(1)在温度t ℃时，pH=3的某水溶液中c(OH^－)=10^－9 mol／L，则该温度下水的离子积K_w=___________，t___________25 ℃(填“>”、“<”或“=”)，在此温度下pH均为4的盐酸和(NH₄)₂SO₄溶液中由水电离出的c(H⁺)之比为______________。

(2)某温度下纯水中c（H⁺）=2×10^-7mol/L，则此时溶液中的c（OH^－）=              。

27.把0.4mol铁粉完全溶解于某浓度的硝酸中，如反应只收集到0.3molNO₂ 和0.2molNO，下列说法正确的是

A.反应后生成的盐只为Fe(NO₃)₃         B. 反应后生成的盐只为Fe(NO₃)₂

C.反应后生成的盐为Fe(NO₃)₃ 和Fe(NO₃)₂，其物质得量之比为1：3

D. 反应后生成的盐为Fe(NO₃)₃ 和Fe(NO₃)₂，其物质得量之比为3：1

玉溪一中高2010届高二上学期期末化学考试试题

第II卷  非选择题 （共46分)

26.铁、钴、镍的原子序数分别是26，27，28。它们的性质相似，被称为铁系元素，已知有下列反应方程式：Fe₂O₃ + 6HCl = 2FeCl₃ + 3H₂O 和 Co₂O₃ + 6HCl = 2CoCl₂ + Cl₂↑ + 3H₂O 结合过去所学知识，判断氧化能力从高到低的顺序是

A．Cl₂  > Co₂O₃> Fe₂O₃         B．Co₂O₃> Cl₂ > Fe₂O₃

C．Fe₂O₃ > Co₂O₃ > Cl₂         D．Cl₂> Fe₂O₃ > Co₂O₃

C.c(Na⁺)=0.1 mol/L≥c(B^2－)          D.c(H⁺)?c(OH^－)=10^－14

25．已知某温度下，0.1 mol/L的NaHB强电解质溶液中，c(H⁺)＞c(OH^－)，则下列各关系式一定正确的是

A.c(Na⁺)=c(HB^－)+2c(B^2－)+c(OH^－)      B.溶液的pH=1