⑶ 3Fe+4H₂O(g)Fe₃O₄+4H₂    K=c⁴(H₂)/c⁴(H₂O)                （各2分）

16．(10分)

⑴ S=C=S                                                      　（2分）

⑵ NaCl+CO₂+H₂O+NH₃   NaHCO₃↓+NH₄Cl                        　（2分）

③ab                                                           （2分）

⑵①FeC₂O₄?2H₂O      Fe＋2CO₂↑＋2H₂O↑                        　（2分）

②反应生成CO₂驱赶装置中空气，防止红热的铁被氧化             （2分）

15．(10分)⑴①250mL容量瓶、漏斗；（共1分，少答错答均不得分）   34.8 （1分）                 

②取最后的洗涤液，测定洗涤液的pH，若洗涤液的pH等于7，说明已经洗涤干净(或取最后的洗涤液，向其中滴加BaCl₂溶液,若无浑浊产生,则说明已经洗涤干净。) （2分）

试根据上述过程及信息填空：

⑴步骤①中，使茶叶灰化需要三角架、泥三角、酒精喷灯、________、_______等仪器。

⑵上述实验方案中，检出钙元素的实验步骤是_______________，检出铁元素的实验步

骤是___________，检出铝元素的实验步骤是_______________（填实验步骤编号）。

⑶步骤②中加入6mol∙L^-1HCl的作用是_________________________________，步骤⑨作用

是                                                                。

⑷步骤⑧所用A试剂为          。

⑸写出步骤⑥中发生反应的离子方程式__________________________________。

泰州市2008～2009学年第二学期期初联考

高三化学答案

1

2

3

4

5

6

7

8

B

C

C

B

A

C

D

A

9

10

11

12

13

14

C

D

C

AC

BD

AB

B．茶是我国人民喜爱的饮品。某校化学兴趣小组的同学设计以下实验来定性检验茶叶中含有钙、铁、铝三种金属元素。【部分氢氧化物完全沉淀的pH：Ca(OH)₂ pH≥13；A1(OH)₃   pH≥5.5；Fe(OH)₃  pH≥4.1，草酸铵[(NH₄)₂C₂O₄]是弱电解质。】

则在以上分子中，中心原子采用sp³杂化形成化学键的是            （填写序号）；

在②的分子中有        个σ键和         个π键。

⑸下列分子结构图中的“  ”表示上述相关元素的原子中除去最外层电子的剩余部分，

“  ”表示氢原子，小黑点“  ”表示没有形成共价键的最外层电子，短线表示共价键。

有+1、+2两种常见化合价

有两种常见氧化物，其中有一种是冶金工业常用的还原剂

⑴写出B原子的电子排布式                   。

⑵A元素的氢化物的沸点比同主族相邻元素氢化物沸点      （填“高”或“低”），其原因是___________________________________________________________________。

⑶D元素最高价氧化物的熔点比同主族相邻元素最高价氧化物的熔点      （填“高”或“低”），其原因是_______________________________________________________。

⑷往C元素的硫酸盐溶液中逐滴加入过量A元素的氢化物水溶液，可生成的配合物的化学式为________________，简要描述该配合物中化学键的成键情况__________________。

21．(12分)

 A．四种常见元素的性质或结构信息如下表。试根据信息回答有关问题。

元素

A

B

C

D

性质

结构

信息

原子核外有两个电子层，最外层有3个未成对的电子

原子的M层有1对成对的p电子

原子核外电子排布为[Ar]3d¹⁰4s^x，