c（HX）+c（X^―）          0.1mol/L（忽略体积变化）

请根据电荷守恒写出一个用离子浓度表示的等式：                           。

（3）上述混合液显           性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因用离子方程式表示                                                                。

（4）已知t℃，K_W＝1×10^－13，则t℃（填“>”或“<”或“＝”）          25℃。在t℃时将pH＝11的NaOH溶液a L与pH＝1的H₂SO₄的溶液b L混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的pH＝2，则a∶b＝                   。

Ⅱ、现有①0.2mol/L NaOH溶液和②0.2mol/L HX溶液，两溶液等体积混合后，测得溶液中c（Na⁺）>c（X^―）。则：

（1）①中由水电离出的c（OH）^―      ②中由水电离出的c（H⁺）。（填“>”、“=”或“<”）

（2）上述混合液中共存在             种粒子。且：

c（HX）           c（X^―）。（填“>”、“=”或“<”，下同）

19.(12分) I、1840年，俄国化学家盖斯（Hess）指出：“一个化学反应，不论是一步完成，还是分几步完成，其总的热效应是完全相同的。”这就是著名的“盖斯定律”。现已知在101KPa下CH₄、H₂、C（固）的燃烧热分别为890.83KJ ?mol^-1、285.83 KJ?mol^-1和393.51 KJ?mol^-1,则反应C(s)+2H₂(g)=CH₄(g)的反应热△H＝                 。

18．（8分）A～I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示（部分反应物、生成物没有列出）。且已知G为主族元素的固态氧化物，F是红褐色难溶于水的沉淀，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。

请填写下列空白：

(1)A、B、C、D、E、F六种物质中所含同一种元素是　　　　　　　。

(2)写出C、G物质的化学式：C　　　　　　　　　　G　　　　　　　　　　　　

(3)写出④、⑥反应的化学方程式：

反应④：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

反应⑥：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(4)从能量变化的角度看，①②③反应中属于吸热反应的是_______    ____。（填序号）

        ②c(NH)+c(NH₃?H₂O)+c（NH₃）=               。