（4）工业合成氨的反应为N₂（g）+3 H₂（g）2NH₃（g）。设在容积为2．0 L的密闭容器中充人0．80 mol N₂（g）和1．60 mol H₂（g），反应在一定条件下达到平衡时，NH₃的体积分数为20％。

（1）50℃时从开始到3 h内以O₂物质的量变化表示的平均反应速率为         mol／min。

（2）该反应过程与能量关系可用右图表示．完成反应的热化学方程式：              。

（3）与目前广泛应用的工业合成氨方法相比，该方法中固氮反应速率慢。请提出可提高其反应速率且增大NH₃生成量的建议：          。

6．0

请回答下列问题：

5．9

4．8

生成NH₃量／（10mo1）

26．（16分）一种“人工固氮”的新方法是在常温、常压、光照条件下，N₂在催化剂表面与水发生反应生成NH₃：N₂+ 3H₂O2NH₃+O_2.

进一步研究NH₃生成量与温度的关系，部分实验数据见下表（反应时间3 h）：

T/℃

30

40

50

（2）证明任意时刻从电场射出的带电粒子，进入磁场时在上的入射点和出磁场时    在上的出射点间的距离为定值：

（3）从电场射出的带电粒子，进入磁场运动一段时间后又射出磁场，求粒子在磁场中运动的最长时间和最短时间．

25．（22分）如图（甲）所示，两平行金属板间接有如图（乙）所示的随时间变化的电压，  两板间电场可看作是均匀的，且两板外无电场，极板长，板间距离，在金属板右侧有一边界为的区域足够大的匀强磁场，与两板中线垂直，磁感应强度，方向垂直纸面向里，现有带正电的粒子流沿两板中线连续射入电场中，已知每个粒子的速度，比荷，重力忽略不计，在每个粒子通过电场区域的极短时间内，电场可视作是恒定不变的．

（1）试求带电粒子射出电场时的最大速度；