0  57041  57049  57055  57059  57065  57067  57071  57077  57079  57085  57091  57095  57097  57101  57107  57109  57115  57119  57121  57125  57127  57131  57133  57135  57136  57137  57139  57140  57141  57143  57145  57149  57151  57155  57157  57161  57167  57169  57175  57179  57181  57185  57191  57197  57199  57205  57209  57211  57217  57221  57227  57235  447090 

例3. 在氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸并加微热,反应停止后滤出不溶物,再向滤液中放入一薄铁片,足够时间后取出,铁片无任何变化。根据上述现象判断,以下结论正确的是(    )

A. 滤出的不溶物中只有铜,不可能有铁

B. 滤出的不溶物中一定有铜,也可能有铁

C. 滤出的不溶物中只有铁,不可能有铜

D. 滤液中一定含有硫酸亚铁,可能含有硫酸铜和硫酸

分析:本题隐含了一个化学反应,即Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,且该反应比铁与H2SO4反应更易进行。根据题给信息,滤液中放入铁片无任何变化,说明滤液中无H2SO4和CuSO4,由此推断滤液中一定有FeSO4,滤出的不溶物中一定含有铜,至于铁粉无剩余不能确定。所以,本题正确答案应为B。

四、隐含答案

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x=40c/9g

选C。

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例2. 用氢气还原CuO a g,当部分固体变红时,停止加热,使其在氢气流中冷却,称取残留固体质量为b g,得到水为c g,共用去氢气d g,此时被还原的CuO的质量为(    )

A. (a-b)g                      B. 40d g

C. 40c/9g                                    D. a g

分析:本题条件很多,但所给数据中,只有得到的c g水是有效的,因为它是参加化学反应生成的。其实本题只需抓住由CuO反应生成Cu要失去氧元素,而由氢气反应生成水要得到氧元素,而且在反应过程中,得、失氧必然会相等去解题就可以了。设被还原的CuO的质量为x

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② Z可分别与Y、W形成Z2Y、Z2Y2、ZW等离子化合物。        

请回答:

⑴Z2Y的化学式是:   Na2O   

⑵Z2Y2与X2Y反应的化学方程式是:

   2Na2O2 +2H2O == 4NaOH + O2  

⑶如右图所示装置,两玻璃管中盛满滴有酚酞的溶液

的ZW饱和溶液,C(Ⅰ)、C(Ⅱ)为多孔石墨电极。

接通S1后,C(Ⅰ)附近溶液变红,两玻璃管中有气体

生成。一段时间后(两玻璃管中液面未脱离电极),

断开S1,接通S2,电流表的指针发生偏转。此时:

C(Ⅰ)的电极名称是:  负极  (填写正极或负极);

C(Ⅱ)的电极反应式是:  Cl2 + 2e== 2Cl

⑷铜屑放入稀硫酸不发生反应,若在稀硫酸中加入X2Y2,铜屑可逐渐溶解,该反应的离子方程式是:

     Cu + H2O2 + 2H+ == Cu2+ + 2H2O    

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56.(05北京)X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素。已知:

① X可分别与Y、W形成X2Y、X2Y2、XW等共价化合物;

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55. 现有500mL饱和食盐水,其中含有少量NaOH,该溶液的pH为10,用石墨电极电解时,当阴极产生5.6L H2(标准状况)时停止电解,此时溶液的pH约为:   14  

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⑴析出气体总体积最大的是  ①  ,最小的是  ③  

⑵电解后两个烧杯中溶液pH值都增大的是   ①  

⑶电解后电极上有固体物质析出的是  ③  

⑷电解后有一个烧杯中溶液pH值不发生变化的是  ②  

⑸电解后有一个烧杯中溶液颜色有变化的是   ③  

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液的水槽中,通电一段时间后,A、B两支试管中均有气体生成,且生成气体的体积比在相同状态下为1:2。则下列说法不正确的是

  A. b是电源的正极

  B. A中发生的电极反应式是4OH-4e=2H2O+O2

  C. c极是电解池的阳极

  D. KMnO4紫色液滴向d极方向移动

54. 有下列三组电解池,电极均为惰性电极,实验通电时间和电流强度都相同。

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( D )50. 如右图所示,甲装置内盛1mol?L-1的AgNO3溶液500mL,乙装置盛若干浓度的CuSO4溶液500mL。通电一段时间后,当甲溶液的pH由6.0下降至1.0时,乙装置中的阳极上析出45mL气体,则理论上乙装置中电极上所析出的金属质量为(电极均为惰性电极)

  A. 160mg       B. 64mg        C. 128mg     D. 1600mg

( C )51. 将金属A放入B(NO3)2溶液中发生如下反应:

A+B2==A2+B,则下列说法中正确的是

A. 常温下,A和B可以与水反应

B. A与B用导线连接插入稀H2SO4中,则形成原电池且B极上有H2放出

C. A与B用导线连接插入B(NO3)2中一定构成原电池

D. 电解A(NO3)2与B(NO3)2的混合液,在阳极上,先析出B(使用惰性电极)

(CD)52. 将铝片和铜片用导线连接后,插入盛浓硝酸的烧杯中,下列叙述正确的是

  A. Al比Cu活泼,Al为负极,Cu极上析出NO2

  B. Cu比Al活泼,Cu为负极,Al极上析出H2

  C. Cu为负极,电极反应为:Cu-2e==Cu2+

  D. Al为正极,电极反应为:2H++NO3+e==NO2↑+H2O

( C )53. 如图所示:A、B中的电极为多孔的惰性电极;c、d为夹在湿的Na2SO4滤纸条

上的铂夹;电源有a、b两极。若A、B两支试管中充满KOH溶液后倒立于KOH溶

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B. 它的电解质溶液需用非水溶剂配制    D. 当有3.01×1023 个电子转移时,正极消耗1mol

( C )48. 原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关,也与电解质溶液有关。下列说法中不正确的是

  A. 由Al、Cu、稀H2SO4组成原电池,其负极反应式为:Al-3e==Al3+

  B. 由Mg、Al、NaOH溶液组成的原电池,其负极反应式为:Al-3e+4OH==AlO2+2H2O

  C. 由Cu、Fe、FeCl3溶液组成的原电池,其负极反应式为:Cu-2e==Cu2+

  D. 由Al、Cu、浓硝酸组成的原电池,其负极反应式为:Cu-2e==Cu2+

(AC)49. 一种新型燃料电池,它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中,然后分别向两极通入乙烷和氧气,其电极反应式为:C2H6+18OH-14e==2CO32+12H2O;7H2O+7/2O2+14e==14OH。有关此电池的推断正确的是

  A. 电解质溶液中CO32向正极移动     B. 放电一段时间后,KOH的物质的量浓度不变

  C. 通乙烷的电极为负极               D. 参加反应的O2和C2H6的物质的量之比为7:1

 

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