例3. 在氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸并加微热，反应停止后滤出不溶物，再向滤液中放入一薄铁片，足够时间后取出，铁片无任何变化。根据上述现象判断，以下结论正确的是（    ）

A. 滤出的不溶物中只有铜，不可能有铁

B. 滤出的不溶物中一定有铜，也可能有铁

C. 滤出的不溶物中只有铁，不可能有铜

D. 滤液中一定含有硫酸亚铁，可能含有硫酸铜和硫酸

分析：本题隐含了一个化学反应，即Fe＋CuSO₄＝FeSO₄＋Cu，且该反应比铁与H₂SO₄反应更易进行。根据题给信息，滤液中放入铁片无任何变化，说明滤液中无H₂SO₄和CuSO₄，由此推断滤液中一定有FeSO₄，滤出的不溶物中一定含有铜，至于铁粉无剩余不能确定。所以，本题正确答案应为B。

四、隐含答案

x＝40c/9g

选C。

例2. 用氢气还原CuO a g，当部分固体变红时，停止加热，使其在氢气流中冷却，称取残留固体质量为b g，得到水为c g，共用去氢气d g，此时被还原的CuO的质量为（    ）

A. （a－b）g                      B. 40d g

C. 40c/9g                                    D. a g

分析：本题条件很多，但所给数据中，只有得到的c g水是有效的，因为它是参加化学反应生成的。其实本题只需抓住由CuO反应生成Cu要失去氧元素，而由氢气反应生成水要得到氧元素，而且在反应过程中，得、失氧必然会相等去解题就可以了。设被还原的CuO的质量为x

② Z可分别与Y、W形成Z₂Y、Z₂Y₂、ZW等离子化合物。        

请回答：

⑴Z₂Y的化学式是：   Na₂O    ；

⑵Z₂Y₂与X₂Y反应的化学方程式是：

   2Na₂O₂ +2H₂O == 4NaOH + O₂↑   。

⑶如右图所示装置，两玻璃管中盛满滴有酚酞的溶液

的ZW饱和溶液，C（Ⅰ）、C（Ⅱ）为多孔石墨电极。

接通S₁后，C(Ⅰ)附近溶液变红，两玻璃管中有气体

生成。一段时间后（两玻璃管中液面未脱离电极），

断开S₁，接通S₂，电流表的指针发生偏转。此时：

C(Ⅰ)的电极名称是：  负极  （填写正极或负极）；

C(Ⅱ)的电极反应式是：  Cl₂ + 2e^―₌₌ 2Cl^―。

⑷铜屑放入稀硫酸不发生反应，若在稀硫酸中加入X₂Y₂，铜屑可逐渐溶解，该反应的离子方程式是：

     Cu + H₂O₂ + 2H⁺ == Cu²⁺ + 2H₂O     。

56.（05北京）X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素。已知：

① X可分别与Y、W形成X₂Y、X₂Y₂、XW等共价化合物；

55. 现有500mL饱和食盐水,其中含有少量NaOH,该溶液的pH为10,用石墨电极电解时,当阴极产生5.6L H₂(标准状况)时停止电解,此时溶液的pH约为：   14  

⑴析出气体总体积最大的是  ①  ，最小的是  ③   。

⑵电解后两个烧杯中溶液pH值都增大的是   ①   。

⑶电解后电极上有固体物质析出的是  ③   。

⑷电解后有一个烧杯中溶液pH值不发生变化的是  ②   。

⑸电解后有一个烧杯中溶液颜色有变化的是   ③   。

液的水槽中，通电一段时间后，A、B两支试管中均有气体生成，且生成气体的体积比在相同状态下为1:2。则下列说法不正确的是

  A. b是电源的正极

  B. A中发生的电极反应式是4OH^－－4e^－=2H₂O+O₂↑

  C. c极是电解池的阳极

  D. KMnO₄紫色液滴向d极方向移动

54. 有下列三组电解池，电极均为惰性电极，实验通电时间和电流强度都相同。

( D )50. 如右图所示，甲装置内盛1mol?L^－1的AgNO₃溶液500mL，乙装置盛若干浓度的CuSO₄溶液500mL。通电一段时间后，当甲溶液的pH由6.0下降至1.0时，乙装置中的阳极上析出45mL气体，则理论上乙装置中电极上所析出的金属质量为(电极均为惰性电极)

  A. 160mg       B. 64mg        C. 128mg     D. 1600mg

( C )51. 将金属A放入B(NO₃)₂溶液中发生如下反应：

A＋B^2＋==A^2＋＋B，则下列说法中正确的是

A. 常温下，A和B可以与水反应

B. A与B用导线连接插入稀H₂SO₄中，则形成原电池且B极上有H₂放出

C. A与B用导线连接插入B(NO₃)₂中一定构成原电池

D. 电解A(NO₃)₂与B(NO₃)₂的混合液，在阳极上，先析出B(使用惰性电极)

(CD)52. 将铝片和铜片用导线连接后，插入盛浓硝酸的烧杯中，下列叙述正确的是

  A. Al比Cu活泼，Al为负极，Cu极上析出NO₂

  B. Cu比Al活泼，Cu为负极，Al极上析出H₂

  C. Cu为负极，电极反应为：Cu－2e^－==Cu²⁺

  D. Al为正极，电极反应为：2H⁺＋NO₃^－＋e^－==NO₂↑+H₂O

( C )53. 如图所示：A、B中的电极为多孔的惰性电极；c、d为夹在湿的Na₂SO₄滤纸条

上的铂夹；电源有a、b两极。若A、B两支试管中充满KOH溶液后倒立于KOH溶

B. 它的电解质溶液需用非水溶剂配制    D. 当有3.01×10²³ 个电子转移时，正极消耗1mol

( C )48. 原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法中不正确的是

  A. 由Al、Cu、稀H₂SO₄组成原电池，其负极反应式为：Al－3e^－==Al³⁺

  B. 由Mg、Al、NaOH溶液组成的原电池，其负极反应式为：Al－3e^－＋4OH^－==AlO₂^－＋2H₂O

  C. 由Cu、Fe、FeCl₃溶液组成的原电池，其负极反应式为：Cu－2e^－==Cu²⁺

  D. 由Al、Cu、浓硝酸组成的原电池，其负极反应式为：Cu－2e^－==Cu²⁺

(AC)49. 一种新型燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极通入乙烷和氧气，其电极反应式为：C₂H₆＋18OH^－－14e^－==2CO₃^2－＋12H₂O；7H₂O＋7/2O₂＋14e^－==14OH^－。有关此电池的推断正确的是

  A. 电解质溶液中CO₃^2－向正极移动     B. 放电一段时间后，KOH的物质的量浓度不变

  C. 通乙烷的电极为负极               D. 参加反应的O₂和C₂H₆的物质的量之比为7:1