例7. t℃时将a g A物质投入b g水中，充分搅拌后所得溶液质量分数是（    ）

分析：粗心的同学很容易直接根据化学方程式进行计算，算出2.7g铝、5.6g铁、6.5g锌与稀盐酸反应分别生成0.3g、0.2g、0.2g氢气，加在一起就得出结论：0.7g。这样正中了命题人的圈套。造成误解的原因是未能准确把握住命题者的意图。本题不是简单考查化学方程式计算的能力，而是考查金属活动性顺序的运用。四种金属中，只有铜不与稀酸反应，但剩余金属质量是9.2g大于6.4g，说明铁、锌、铝没有完全跟酸反应，因此生成氢气的质量应小于0.7g。正确思路是：由于在金属活动性顺序中，铝、锌均排在铁之前，所以剩余金属中还含有9.2g－6.4g＝2.8g铁，参加反应的铁的质量为5.6g－2.8g＝2.8g。因此，铝和锌完全反应而铁只有2.8g参加了反应，所以生成氢气的总质量应为：。

七、以量掩质

例6. 2.7g铝、5.6g铁、6.5g锌及6.4g铜组成的混合物，加入到一定量的稀盐酸中，充分反应后还剩余9.2g金属，则生成氢气的质量是__________。

分析：“元素的最高化合价数值等于该原子最外层电子数。”这是一条化学规律。而化学规律与其他规律一样，常有例外或不适用的情况，特别是化学中的规律例外更多，因而命题人往往在这方面做文章。本题若定势于课本而忽视了化学规律的特殊性，就易错选B或C。实际上本题中氖元素显零价，氧元素无＋6价。故正确答案为A。

六、设置圈套

例5. 下列各元素中化合价最高的是（    ）

D.

分析：很多考生根据指示剂变色情况迅速作出判断，认为正确答案为A，而对隐含的答案B就不再深入思考了，造成漏选。造成这种错误的原因是考生对鉴别物质的方法考虑不全面，正确思路是：B项，利用紫色石蕊试液首先可鉴别出NaOH溶液，再由NaOH溶液与MgSO₄溶液反应产生白色沉淀，从而区别出MgSO₄，进而剩下的就是KNO₃溶液了。故本题应选A、B两个答案。

五、“定势”诱导

C.

B.

A.

例4. 只用紫色石蕊试液就可将三种溶液区分开的有（    ）