即弱酸根：如CH₃COO^―、CO₃^2―、S^2―、HS^―、HCO₃^―、PO₄^3―、HPO₄^2―、F^―、H₂PO₄^―、ClO^―、AlO₂^―、SiO₃^2―、CN^―、C₁₇H₃₅COO^―、等

2、只能存在于碱性溶液中：水解呈碱性的离子，

1、只能存在于酸性溶液中：水解呈酸性的离子，

即弱碱所对应的阳离子：如Fe³⁺、Al³⁺、Fe²⁺、NH₄⁺等

（已知电子的电量为1.6×10^-19c，最后结果要求三位有效数字。）

(1)被电解的水的物质的量为                mol.

(2)计算电解后剩余溶液的质量分数：(写出计算过程)

     (3)温度T为         。

      KOH/g        49.2   50.8   52.8    55.8                             

  16、100.0g无水氢氧化钾溶于100.0g水。在Ｔ温度下电解该溶液，电流强度I=6.00A，电解时间10.00h。电解结束温度重新调至Ｔ，分离析出的KOH?2H₂O固体后，测得剩余溶液的总质量为164.8g。已知不同温度下每100g氢氧化钾饱和溶液中氢氧化钾的质量为：

       温度/℃     ０      10     20     30                           

  15、如何用实验方法证明两种金属的活泼性的大小（以铁、铜为例，至少设计两种方案）。

四 计算题

  14、举例说明原电池原理在实验、生活、生产中的应用（至少三例）。

  13、由于Fe(OH)₂极易被氧化，所以实验室难用亚铁盐溶液

与烧碱反应制得白色纯净的Fe(OH)₂沉淀。若用如图所示实验

装置可制得纯净的Fe(OH)₂沉淀。两极材料分别为石墨和铁。

  ⑴a电极材料为___________。其电极反应式为___________。

  ⑵电解液^-d可以是__________，则白色沉淀在电极上生成；

也可以是_______，则白色沉淀在两极之间的溶液中生成。

  A.纯水       B.NaCl溶液      C.NaOH溶液      D.CuCl₂溶液

  ⑶液体c为苯，其作用是_____________________，在加入苯之前，对d溶液进行加热处理的目的是__________________。

  ⑷为了在短时间内看到白色沉淀，可以采取的措施是

  A.改用稀硫酸做电解液       B.适当增大电源电压

  C.适当缩小两电极间距离     D.适当降低电解液温度

  ⑸若d改为Na₂SO₄溶液，当电解一段时间，看到白色沉淀后，再反接电源，继续电解，除了电极上看到气泡外，另一明显现象为___________________。

  ⑶蓄电池工作时，其中电解质溶液的PH_______（增大、减小、不变）