（3）某溶液中有和0.2mol KOH 0.1mol Ca(OH)₂, 往溶液中持续通入CO₂, 当CO₂刚足量时，立即改通NH₃, 作出通入气体总体积与溶液中离子总数的图象。（不考虑气体在水中的溶解度，离子水解和水的电离均忽略不计）

八、本题分A、B两题，考生只要选择其中一题作答。若两题都作答，则以A题得分计入总分。本题共12分。

21A。物质结构与性质

（1）I．图表法、图象法是常用的科学研究方法。

短周期某主族元素M的电离能情况如图（A）所示。则M元素位于周期表的第

（2）若KOH和Ca(OH)₂以任意比混合，总质量仍保持1.3g不变，通入CO₂气体至无沉淀时，最多则消耗CO₂的总体积V(mL)的取值范围为             _。

20．（12分）将KOH和Ca(OH)₂的混合物1.3g全部溶于一定量水中形成稀溶液，再缓缓通入足量的CO₂气体(气体的体积均为标准状况下的体积)。

（1）当生成沉淀的质量刚好最大时，消耗CO₂的体积为224mL。

①生成沉淀的最大质量是__       ___g；沉淀恰好全部溶解时消耗CO₂的体积为__        ___mL。

②原混合物中KOH的质量为________g。

①B分子中没有支链

②D能与碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳

③D、E互为具有相同官能团的同分异构体。E分子烃基上的氢若被氯取代，其一氯代物只有一种。

④F可以使溴的四氯化碳溶液褪色。

（1）B可以发生的反应有           （选填序号）

①取代反应    ②消去反应    ③加聚反应    ④氧化反应

（2）D、F分子所含的官能团的名称依次是              、              。

（3）写出与D、E具有相同官能团的同分异构体的可能结构简式：                   、

                 、                 、                。（可不填满，也可补充）

（4）E可用于生产氨苄青霉素等。已知E的制备方法不同于其常见的同系物，据报道，可由2-甲基-1-丙醇和甲酸在一定条件下制取E。该反应的化学方程式是：               

                                                        。

七、本题包括1小题，共8分。

19．（10分）有机物A(C₁₀H­₂₀O₂)具有兰花香味，可用作香皂、洗发香波的芳香赋予剂。已知：

已知：E为红棕色固体，K为浅绿色溶液；反应①、②都是化工生产中的重要反应；B、C、D、H是单质；B、C、D、F、G、H常温下是气态； F、P 和H的水溶液均具有漂白作用，且F是形成酸雨的主要物质之一；N是一种常见的氮肥；化合物G分子构型为三角锥形，化合物M由两种元素组成，分子内共有58个电子。

（1）F的化学式               ；G的水溶液中，最多的阳离子是              。

（2）写出K与H反应的离子方程式：                                        ；

G与H反应的化学方程式：                                           。

（3）在实验室中，向饱和H水溶液中加入CaCO₃粉末，充分反应后过滤，可制得浓度较大的P的水溶液。用化学平衡移动的原理加以解释                        

                                                                      。

六、本题包括1小题，共10分。

18．（10分）下图是部分常见元素的单质及其化合物的转化关系图（有关反应的条件及生成的部分产物已略去）。

17.已知A、B、C、D四种短周期元素原子序数依次增大，并依C、D、B、A顺序原子半径逐渐减小。且知A、C同主族，B、D同主族；B、D两原子核外电子数之和为A、C的原子核外电子数之和的两倍；C元素与其它三种元素均能形成离子化合物。试回答下列问题：

(1)元素B的原子结构示意图为__________________。

(2)用电子式表示C、D形成的化合物的形成过程_______________________________。

(3)写出同时含有上述四种元素的化合物反应的离子方程式_______________________。

(4)a、b、c、d、e五种常见共价化合物分子分别由上述四种元素中的两种构成，其中只有a、c、d为三原子分子，c与e分子中原子核外电子总数相同，且知a、e均具有漂白性，b、c两分子以一定比例混合共热可得a、d两种分子，试写出有关化学反应方程式：

  ①a+e→化合物X (由元素A、B、D组成)：___________________________________；

②b+c→a+d：_____________________________________。

五、本题包括1小题，共12分。

K₃==2.20×10^―13

式中：K为电离平衡常数，只与温度有关，c为各微粒的平衡浓度。下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃)。

回答下列各题：

(1)K只与温度有关，当温度升高时，K值__________(填“增大”、“减小”、“不变”)。当浓度升高时，K值__________(填“增大”、“减小”、“不变”)4’

    (2)在温度相同时，各弱酸的K值不同，那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关系?____________。4’

    (3)若把CH₃COOH、H₂CO₃、HCO₃^-、H₂S、HS^-、H₃PO₄、H₂PO₄^-、HPO₄^2-都看作是酸，其中酸性最强的是_________，最弱的是__________。4’

(4)多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离平衡常数，对于同一种多元弱酸的K₁、K₂、K₃之间存在着数量上的规律，此规律是_________，产生此规律的原因是_________。

K₂==6.23×10^―8