3.无剂鉴别

如何鉴别溶液NaBr、CuCl₂、AgNO₃、NaOH、HCl、NaNO₃

        固体NH₄Cl、NH₄HCO₃、Ca(HCO₃)₂、CaSO₄

        溶液Na₂CO₃、Ba(NO₃)₂、Na₂SO₄、HCl

        溶液HCl、AlCl₃、NaCl、Ba(NO₃)₂、Na₂CO₃

观察是否有明显的外部特征:颜色,气味

再看两两混合能否产生沉淀和气体等两种不同现象

第四讲  物质制备

 实验室物质制备  思路：反应原理→制备装置，物质性质→收集方法，注意事项

    气体：H₂,O₂,CO₂,Cl₂,NH₃, C₂H₄,C₂H₂

液体：乙酸乙酯   Fe(OH)₃ 胶体  （蒸馏水  溴乙烷 ）

固体：肥皂  FeSO₄的制备（尿醛塑料  固体酒精）

反应原理：试剂选择原则：方便、经济、安全收集较纯气体

     注意某些试剂浓度的影响，HCl,H₂SO₄,HNO₃，饱和NaCl溶液等

写出上述物质制备的反应式

*注意实验室常用方法并非唯一方法

实验仪器：根据  反应物    、 反应条件  选择

实验装置：气体制备包括  发生  装置 净化  装置 验证或收集 装置 尾气处理 装置

实验操作：仪器装配顺序，气密性检查，验纯，有毒气体必须  通风橱  或在 密闭系统 中操作，拆卸考虑 安全  问题。

（一） 气体的制备

⑴固+固      气                画出发生装置图：

  包括  O₂、NH₃、气体

⑵固+液      气                画出发生装置图：

  包括  Cl₂、C₂H₄   气体

⑶固+液→气                    画出发生装置图：

  包括 H₂、CO₂、C₂H₂  气体

  其中  H₂、CO₂     可用启普发生器

实验目的：从多种角度思考如何制取氧气，学会根据反应设计实验装置和实验步骤达到制取少量O₂的目的。

实验原理：1含氧酸盐分解2KMnO₄==K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑

2   H₂O₂分解2H₂O₂===== 2H₂O+O₂↑

3Na₂O₂与水反应2Na₂O₂+2H₂O ==4NaOH+O₂↑

实验用品：1试管、带导管的橡皮塞、铁架台、酒精灯、水槽、集气瓶、玻片、火柴、角匙 KMnO₄、水 2大试管或烧瓶（配双孔橡皮塞）、分液漏斗、导管、水槽、集气瓶、玻片、角匙、MnO₂、H₂O₂、水3大试管或烧瓶（配双孔橡皮塞）、分液漏斗、导管、水槽、集气瓶、玻片、角匙、Na₂O₂、水

实验步骤：1（1）装配好试管和橡皮塞，检查气密性

（2）在大试管里装入KMnO₄，固定在铁架台上，导管放入水槽中

（3）集气瓶装满水倒立在水槽中

（4）用酒精灯在大试管底部加热

（5）待导管口气泡密集，开始收集氧气

2.一剂鉴别    常用试剂：三碱，二酸，盐：Na₂CO₃ FeCl₃ AlCl₃AgNO₃ KMnO₄

用一种什么试剂鉴别溶液NaHSO₄、KNO₃、Na₂CO₃？

1指示剂  2HCl二步    3两两混合,再检SO₄^2-二步

                  NaCl、(NH₄)₂SO₄、NH₄NO₃、AlCl₃、MgCl₂、FeSO₄、Fe(NO₃)₃、AgNO₃

                  Ba(OH)2

                  NaHCO₃、KAlO₂、K₂SO₃、Na₂SiO₃、KCl  (H₂SO₄)

                  NaNO₃、BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃     Al₂(SO₄)₃

                  NaNO₃、BaCl₂、NH₃•H₂O、NaOH、KI    AgNO₃

                  CaCl₂、FeCl₃、Al₂(SO₄)₃、Na₂SO₄、H₂SO₄     Na₂CO₃

溶液5               不变红               白色沉淀            Na₂SO₄

溶液6                                    无现象              BaCl₂

方案二:先加钡试剂分组,再另取加NaOH溶液和指示剂石蕊试剂

方案三:先加NaOH分组,再加钡试剂,指示剂

溶液 3                                    沉淀和气体           (NH₄)₂SO₄

溶液4                                    无现象             HCl

溶液2                变红                气体               NH₄Cl

（二）鉴别：1.任加试剂鉴别

鉴别固体NaCl和Na₂CO₃你有几种方法？设计实验步骤。

1指示剂2Cl^- 3CO₃^2- 4CaCl₂ 5Ca(OH)₂ 6浓硫酸 7Al₂(SO₄)₃ 8Fe³⁺ 9浓硫酸KMnO₄

10电解11饱和溶液结晶看结晶水12饱和溶液通CO₂看析晶

如何鉴别溶液HCl、MgSO₄、NH₄Cl、Na₂SO₄、(NH₄)₂SO₄、BaCl₂？

画出检验过程的图表：方案一

溶液1                                    白色沉淀           MgSO₄

4.络合法     难溶固体中某些物质转化为可溶物   Fe³⁺  Ag⁺的化合物

5其他：水解、电解、离子交换法软化硬水 MgCl₂中混有FeCl₃   精炼铜                        

思考：如何除去下列物质括号内的杂质

Na₂CO₃（NH₄HCO₃） 加热   称量      NaCl（Na₂CO₃） 过量盐酸 蒸发           

Na₂SO₄（Na₂CO₃）      溶解 加稀        Na₂CO₃（NaHCO₃）  加热  称重或检气         

FeCl₃（FeCl₂） 溶解 通氯气 在HCl中蒸发 FeCl₃（AlCl₃）  过量NaOH 过滤 加盐酸              

AlCl₃（FeCl₃） 过量NaOH过滤，通CO₂   Fe（Al） NaOH溶液    （FeSO₄过滤）            

Cu（Fe）  稀HCl，H₂SO₄ 过滤   CaCO₃（SiO₂）  NaOH溶液  过滤         

C₂H₆（C₂H₄）   溴水 洗气        C₆H₆（C₆H₅-CH₃）     酸性KMnO₄ NaOH分液      

C₆H₆（C₆H₅OH）  NaOH溶液 分液 MgCl₂（FeCl₃） Mg MgO MgCO₃ Mg（OH）₂  过滤                    

BaSO₄（AgCl） 足量氨水  过滤                

第三讲 物质的检验

 物质检验题型  鉴别   将不同物质区别开                

               鉴定   检出该物质各个成分               

一般从色、味、燃烧、溶于水性质去考虑

思考：气体H₂、O₂、CO₂、HCl 、HBr、HI、Cl₂、Br₂、O₃、SO₂、NO、NO₂、NH₃、N₂、CO、CH₄、C₂H₄、C₂H₂中

可以从颜色来识别的有哪些？

Cl₂、Br₂、NO₂、O₃遇空气变红棕色NO

哪些气体有特殊气味？

NH₃、SO₂、NO₂、Br₂、Cl₂、HCl、HBr、HI、O₃

哪些气体易溶于水？

NH₃、HCl、HBr、HI、SO₂ (NO₂)

能在空气中形成白雾的气体有哪些？

HCl、HBr、HI（HNO₃）

利用燃烧来鉴别的气体有哪些？燃烧现象有什么不同？

H₂、CO、CH₄、C₂H₂、C₂H₄

火焰颜色 亮度 烟 干冷的小烧杯罩在火焰上看是否有水出现 倒过来，注入澄清石灰水看是否会变浑浊

溶于水显酸性的气体有哪些？碱性的呢？

CO₂、HCl、HBr、HI、Cl₂、SO₂、NO₂；    NH₃

利用通入溶液中产生沉淀的方法检验的气体有哪些？

CO₂  SO₂  HCl  HBr  HI

具有强氧化性的气体有哪些？有什么共同的实验现象？怎样区别它们？

Cl₂、Br₂、NO₂、O₃  能使湿润的KI淀粉试纸变蓝

Br₂与NO₂的区别：1通入水中  2通入AgNO₃溶液  3加压

能使溴水褪色的气体有哪些？

SO₂、NH₃、C₂H₂、C₂H₄

能使澄清石灰水变浑浊的气体有哪些？你能用多少种方法鉴别它们？

SO₂、CO₂

1气味2品红 3溴水（氯水） 4 KMnO₄溶液 5FeCl₃溶液

具有漂白作用的气体有哪些？漂白原理有什么不同？

Cl₂、O₃、SO₂ 前两种漂白是由于强氧化性，后者是与有机色素结合，可逆，只能漂白某些色素

能使CuO变红的气体有哪些？

H₂、CO、NH₃等

什么气体遇蘸了浓氨水的玻棒产生白烟？

HCl、HBr、HI、Cl₂（HNO₃）

易液化的气体有哪些？Cl₂、NH₃、SO₂

原则上固体盐中的离子先转化为气体，溶液中的离子可先转化为沉淀，再根据气体或沉淀的性质加以确定

不溶于H⁺的沉淀有 AgCl、AgBr、AgI、BaSO₄、S 等            

待鉴离子

加入试剂

实验现象

化学方程式或离子方程式

Cl^-

AgNO₃HNO₃

白色沉淀

Br^-

1AgNO₃HNO₃

2氯水

淡黄色沉淀

溶液变橙色

I^-

1AgNO₃

2氯水 淀粉

3溴水 淀粉

淡黄色沉淀

变蓝

变蓝

SO₄^2-

Ba²⁺  HNO₃

白色沉淀

NO₃^-

浓硫酸 Cu

产生红棕色沉淀或遇空气变红棕色的气体

CO₃^2-

（HCO₃^-）

H⁺ 石灰水

CaCl₂ H⁺

产生使石灰水变浑浊的无味气体

沉淀溶解产生使石灰水变浑浊的无味气体

Ba²⁺

SO₄^2- HNO₃

白色沉淀不溶

Mg²⁺

NaOH过量

白色沉淀不溶

Al³⁺

NaOH过量

白色沉淀后溶

Fe³⁺

1色2NaOH

3SCN^-4苯酚

棕黄色 红褐色沉淀

血红色 紫色溶液

Fe²⁺

1NaOH

2KSCN 氯水

3苯酚  氯水

变色龙反应

后变血红色

后变紫色

Cu²⁺

1色2NaOH

（3H₂S）3Fe

蓝色 蓝色沉淀

Ag⁺

Cl^- HNO₃

NaOH(NH₃?H₂O)

白色沉淀

棕褐色沉淀(沉淀溶解)

NH₄⁺

NaOH△湿润红石蕊试纸

产生使试纸变蓝的气体

Na⁺

焰色

黄色

K⁺

焰色

透过蓝玻璃紫色

三、有机物鉴别

总结：常温下呈气态的有机物：

4个C以下的烃 CH₃Cl CCl₂F₂ 甲醛

易溶于水的有机物：

低级醇、醛、酸、盐  单糖等低聚糖

不溶于水比水重的有机物：

硝基苯 溴苯 CCl₄  溴乙烷

不溶于水比水轻的有机物：

液态烃、酯、油脂、一氯代物

能使石蕊试液变红的有机物：

羧酸 苯磺酸

既能由于反应而使溴水褪色又能使酸性高锰酸钾褪色的有机物：

不饱和烃（除苯类）醛、甲酸、甲酸酯、葡萄糖等所有含醛基的物质

能发生银镜反应的有机物：

醛、甲酸、甲酸酯、葡萄糖等所有含醛基的物质

能与新制氢氧化铜反应的物质：

醛、甲酸、甲酸酯、葡萄糖等所有含醛基的物质 无机酸 羧酸

能与三氯化铁溶液反应的物质：

碱、KSCN、AgNO₃、活泼金属、苯酚、SO₂等还原性物质

能与Na、NaOH、NaHCO₃反应的有机物：

1醇 水 酸 酚2酯酸酚卤代烃3羧酸

除了这些试剂外，还有哪些实验方法可用于检验某些特殊的有机物？

碘 HNO₃ 灼烧

物质检验要求：（1）正确选择试剂，操作简单，反应灵敏，现象明显。

             （2）同时检验多种物质应编号以免弄乱

             （3）不能直接向待测物中直接加试剂，应取出少量（固体加水配制）

             （4）一般不能在同一试液中重复或连续操作。

             （5）文字叙述简明、正确，不能把未知物当已知物叙述。

一般先对试样进行外观观察，状态、颜色、气味，然后准备（固体加水，观察溶解、气体等情况）并进行检验。

表述程序：操作→现象→结论→原理（方程式）

思考：（一）设计实验步骤鉴定（1）一种纯净的晶体是绿矾

1验证结晶水

2验证SO₄^2-

3验证Fe²⁺

（2）       混有铁的铝合金

1加酸溶解

2加过量NaOH验证铁元素

3滤液滴加盐酸至过量验证铝元素

（3）       一瓶澄清溶液，可能含有NH₄⁺、K⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、Mg²⁺、NO₃^-、SO₄^2-、CO₃^2-、I^-十种离子 。

首先观察各离子之间是否由于反应而不能共存 再分为阳离子组、阴离子组设计实验

1K⁺焰色反应

2Fe³⁺观察颜色，取少量加KSCN溶液。若有Fe³⁺则加足量KSCN

3Mg²⁺、NH₄⁺继续加足量NaOH溶液，加热，观察沉淀和气体产生

4Al³⁺取上述滤液滴加盐酸

5Ba²⁺另取少量溶液滴加稀硫酸

6NO₃^-另取少量加浓硫酸，铜片

7SO₄^2-、CO₃^2-若无Ba²⁺，Fe³⁺、Al³⁺另取少量加Ba²⁺，HNO₃

8I^-若无Fe³⁺，另取少量加AgNO₃HNO₃（氯水，淀粉）

9CO₃^2-若无Ba²⁺、Al³⁺、Fe³⁺，另取少量加H⁺

3.复分解反应 将杂质转化为沉淀气体等         

2.氧化―还原 金属提纯  Fe²⁺与Fe³⁺的转化     

1.加热分解 CaO（CaCO₃） NaCl（NH₄Cl）