⑤冷却称重至与m₃误差≤0.1g

        计算x= 80(m₂-m₃)/9(m₃-m₁)     

2.实验步骤①称坩埚m₁，坩埚加晶体m₂

           ②加热至全白色

           ③冷却，称重m₃

           ④再加热

 1.测定依据 CuSO₄•XH₂O==CuSO₄+XH₂O   ΔG

   m      160+18X      160   18X     18X

50.9g×0.4 0.040xmol    x=3.35mol/L

设置几组不同浓度硫酸的对照实验。

步骤：1用热碱液洗废铁屑2次，玻棒搅拌，再用蒸馏水冲洗

2烧杯中倒入40ml稀硫酸，加入足量废铁屑，使稀硫酸浸没所有铁屑，小心加热（热水浴70℃），直到有极少量气泡产生（半小时左右），溶液呈浅绿色，烧杯底部仍留有少量铁屑。

3用少量热水通过过滤器，然后将溶液趁热过滤。

4将滤液转入试管，用橡皮塞塞住管口，静置冷却结晶

5将混合物倒入烧杯，取出晶体，用少量水洗涤2-3次，再用滤纸吸干，放在小广口瓶中，密闭保存。

第五讲 定量实验

    仪器：  天平（量筒）、烧杯、玻棒、容量瓶、滴管   

步骤：（1） 计算        

          （2） 称量或量取 

          （3） 溶解        

          （4） 转移、洗涤 

  （5） 定容、摇匀 

①小结实验的注意点：

1检漏2称量3冷却4转移完全5定容平视凹面最低处

②哪些因素可能引起误差，偏差如何？

1容量瓶摇匀时漏水未补加 偏大2溶液未冷却转移 偏大 3定容时俯视 偏大 4滴水过量 偏小

③弱酸强碱盐如AlCl₃溶液配制时要采取什么特殊措施？加少量稀盐酸

还原性物质如FeSO₄呢？    加少量稀硫酸和铁粉

二.溶解度测定

设计实验测定10℃ KNO₃的溶解度

（1）测定10℃ KNO₃的溶解度必需的条件是什么？

10℃100g水最多能溶解KNO₃的质量

（2）如何保证温度为10℃？

水浴加热

（3）怎样测得10℃时100g水能溶解KNO₃最多克数？

评价下列两个方案：

①在天平上称出一定量KNO₃晶体，往10℃的100g水中慢慢撒入KNO₃，一边不断搅拌，当KNO₃不再溶解时已饱和。称量剩下的KNO₃的质量，前后两次KNO₃质量之差便是

10℃KNO₃的溶解度。（原则上是对的，但费时，实际行不通）

②量好100g水，保持10℃，一次加入定额过量的KNO₃晶体，搅拌几分钟，保证达饱和，把溶液倒出，称量未溶的KNO₃，计算溶解度。

晶体上沾有水，实际上是沾有溶液，蒸发掉也不准确

你设计的实验步骤：

取10ml水，加入KNO₃晶体，搅拌，配成10℃饱和溶液。取饱和溶液称量后蒸发去水分，称量剩下的KNO₃晶体。

   内低外高水浴热

   温度计在试管中

   溶液饱和防溅失

干燥器中冷却成

三.硫酸铜结晶水含量测定

50．9

根据溶解度通过计算选择取用的40ml稀硫酸的适宜浓度 设稀硫酸浓度为x mol/L

FeSO₄～H₂SO₄

152g   1mol

48．6

40．2

32．9

26．5

20．51