M=22.4m/V

方法二：

1称取一带塞的集气瓶质量m₁,在瓶口瓶塞处做上记号

2用向上排空气法收集一瓶干燥纯净的CO₂,瓶塞塞在记号处,称取瓶、瓶塞及CO₂质量m₂

3将该集气瓶装水到瓶口记号处，塞上塞子一起称量m₃,将水倒到量筒里，测出水的体积即瓶的容积V(水的密度ρ),水的质量Vρ,瓶子质量m₃-Vρ

   m(CO₂)      M(CO₂)

   m(空气)     M(空气)

   m₂-(m₃-Vρ)     M(CO₂)

   m₁-(m₃-Vρ)      29

方法三：

1常温下收集一个200ml集气瓶的CO₂，加带分液漏斗的双孔橡皮塞。

2导管后连接已称重m₁的NaOH溶液（或澄清石灰水）

3用分液漏斗往集气瓶中加入水至将CO₂全部排出，再称取NaOH溶液质量m₂。

4记录实验室的温度，根据气体定律将200ml换算成标准状况体积V。

8.设计实验测定CO₂的相对分子质量。

思考：相对分子质量必需通过什么测定？

可考虑CO₂的性质主要是化学性质或参考 选做实验相对分子质量测定

方法一：参考 选做实验相对分子质量测定

称取一定质量干冰，放在一弹性容器内（如注射器）在0℃1atm下气化，测出体积

7.如何证明C₂H₅Cl中含有Cl原子。

实验过程图表：

四、定量实验设计

6.不用其他试剂如何鉴别四种无色溶液 酚酞、0.1mol/L NaOH、0.1mol/L HCl、0.1mol/L NaCl

实验步骤：

1取1ml四种溶液两两混合，有红色出现的一组为酚酞加NaOH

2将上述红色溶液一分为二，分别加另两种溶液1ml，红色能褪去的滴加的为盐酸，另一为NaCl溶液

3酚酞与NaOH中任取一种溶液1ml加另一种溶液2滴，滴入2滴已检验出的盐酸，若红色褪去，则前一种为酚酞；若不褪色则前一种为NaOH溶液。

5．设计实验用多种方法证明浓H₂SO₄具有吸水性。

1                                                      2

3                               4                     5 

         3量取10mlH₂O₂，称量，计算密度---30%的H₂O₂密度为1.11g/cm³

化学性质：1取少量H₂O₂,分别加入一片有色布条和几滴石蕊试液---褪色

          2将H₂O₂分别置于暗处、光照、常温、加热、加酸、加碱、加MnO₂等条件下---

  暗处有少量气泡产生，光照、加碱、加MnO₂条件下有大量气泡产生

          3用带火星的木条检验产生的气体---木条复燃

          4取少量H₂O₂，加入KMnO₄溶液，振荡---KMnO₄溶液褪色

          5制取NaAlO₂溶液，加入H₂O₂，看是否会产生沉淀---会沉淀说明H₂O₂有弱酸性（Na₂CO₃中加H₂O₂无现象）

总结：H₂O₂的化学性质：不稳定性、氧化性、还原性、若酸性

5.         H₂O₂性质实验方案的设计

首先预测H₂O₂可能有什么性质，包括物理性质，化学性质。

从分子组成看与什么物质一样：H₂O

从分子结构看与什么物质类似：Na₂O₂

从常识了解H₂O₂具有什么性质：漂白性

设计实验：

物理性质：1观察H₂O₂的颜色、状态，小心地闻气味---对皮肤有刺激性的无色透明液体

         2分别取少量H₂O₂加水、乙醇、乙醚、苯---溶于水、乙醇、乙醚，不溶于苯

4.         你所熟悉的铜的化合物有哪些？设计关于Cu及铜的化合物的性质实验。

CuO CuSO₄ Cu(OH)₂  Cu₂(OH)₂CO₃

Cu的化学性质实验方案设计：

1用砂纸打磨干净的铜丝在酒精灯上燃烧

2常温、常压下分别将铜丝放入稀H₂SO₄、浓H₂SO₄、稀HNO₃、浓HNO₃中

3铜片放入AgNO3溶液

4把铜片放在空气里一段时间

CuO 、Cu(OH)₂的化学性质实验方案设计：

1在加热条件下把CuO放入稀HCl、稀H₂SO₄、稀HNO₃中，观察溶解情况，颜色变化

2在不加热条件下把CuO放入稀HCl、稀H₂SO₄、稀HNO₃中，观察溶解情况，颜色变化

CuSO₄性质实验方案设计

1加热胆矾，冷却后，滴两滴水，观察，然后再加少量水

2向上述溶液中加NaOH溶液，所得沉淀分成三份

（1）       加稀H₂SO₄

（2）       加NaOH溶液

（3）       加热

2.在加热和有催化剂（Cu或Ag）存在的条件下，工业上利用乙醇被空气氧化生成乙醛的原理，由乙醇制备乙醛。请设计一个实验装置既能进行上述反应，又能利用反应后的乙醛做银镜反应。

问：（1）要乙醇与氧气的反应更充分，反应物最好处于什么状态？气态

   （2）要增大铜与乙醇和氧气的接触面，铜最好用什么样的？放在什么仪器中反应？

铜粉或铜丝                        加热的玻璃管

   （3）从反应物浓度角度设计装置使反应速率增大？

用KMnO₄分解提供乙醇氧化所需O₂

   （4）如果把生成的乙醛蒸汽通出来怎样利用它做银镜反应？

将乙醛通入水浴加热的银氨溶液中

根据以上问题画出你设计的实验装置图：

如果要检验乙醇氧化产物要怎样改进?

若要保证乙醇有较高的转化率，还需补充什么仪器？   乙醇的水浴中加温度计

设计完整的实验报告：

实验名称：用乙醇制备乙醛并进行银镜反应

实验目的：分析乙醇氧化的条件，设计实验，改善制备的效果

实验原理：2KMnO₄==K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑ 2CH₃CH₂OH+O₂==2CH₃CHO+2H₂O

实验用品：试管、烧杯、酒精灯、玻璃管、铁架台、导管、水、乙醇、铜粉、银氨溶液、KMnO₄

实验步骤：1连接装置，检查气密性

2在大试管中加入KMnO₄，玻璃管中加入铜粉，将乙醇装入试管，并放在78℃左右的热水浴中，银氨溶液也放在热水浴中，连接好装置。

3在KMnO₄底下加热，观察银氨溶液中的现象。

实验现象记录及结果处理：

     银氨溶液中液体的量增加，试管壁上有银白色金属析出

1.请用中学化学常用仪器，选用下列试剂，设计一个最简单的实验装置，在实验室里制取少量纯净的氯化铜。供选用的试剂：浓H₂SO₄、稀H₂SO₄、浓盐酸、稀HNO₃、MnO₂、NaOH溶液、Fe粉、Cu粉、Fe₂O₃、蒸馏水。

（1）画出实验装置示意图（包括反应时容器中的物质），并在图中玻璃容器下方自左至右分别用A、B、C、D……符号标明。要求：

①仪器用下面的方式表示

敞口玻璃容器     ，有塞玻璃容器      或    ，普通漏斗    ，分液漏斗     

玻璃导管      （应画出在液面上或液面下），酒精灯  △

②铁架台、石棉网、酒精灯、玻璃导管之间的连接胶管不必画出。

（2）请写出A、B、C、D……各玻璃仪器中盛放物质的化学式：

A 浓盐酸  B MnO₂   C   浓硫酸  D  Cu    E  NaOH溶液

（3）连接好仪器后的第一步操作是 气密性检查       。

（4）反应开始时，应先点燃   B      处的酒精灯，实验结束时，应先熄灭 D   处的酒精灯。

（5）有CuCl₂生成的主要实验现象是 棕黄色烟                 。

（6）最后一个装置的作用是   尾气吸收                       。

（7）利用本题提供的实验试剂，用最简单的方法判断生成的产品中是否含有没反应的铜粉

取少量产品，加水，看是否有不溶于水的固体             。