1. 2008年9月，中国爆发三鹿婴幼儿奶粉受污染事件，导致食用了受污染奶粉的婴幼儿产生肾结石病症，其原因是奶粉中含有三聚氰胺。三聚氰胺也被人称为“蛋白精”，价格便宜。牛奶和奶粉添加三聚氰胺，主要是因为它能冒充蛋白质。三聚氰胺的结构如右图，下列关于三聚氰胺的说法错误的是

A．有机物                B．无机物

C．化合物                D．分子式为C₃N₆H₆

（4）若碘溶液体积为V_amL．，浓度为Cmol?L^－1，N₂与O₂的体积为V_bmL（已折算为标准状况下的体积）。用C、V_a、V_b表示SO₂的体积百分含量为： V_SO2％＝22.4CV_a/（22.4CV_a＋V_b）×100%（其它合理答案也给分）。

（5）将上述装置改为简易实验装置，除导管外，还需选用的仪器为． bceg或beg或ceg选下列仪器的编号）。

a．烧杯  b．试管  c．广口瓶  d．容量瓶  e．量筒  f．单孔塞  g．双孔塞

 启普发生器、启普发生器变形装置、气体量取装置、防倒吸安全装置都利用了气压原理

挑战性问题：1利用Cu与浓HNO₃的反应设计一个蓝色喷泉。

(1)烧瓶中加入4ml浓HNO₃，塞上带长导管的软木塞（在导管上靠近软木塞处缠绕粗铜丝）

(2)长导管上另有一橡皮塞（配一盛水的上部有一破洞的塑料瓶）

(3)将烧瓶缓缓倒置，另一橡皮塞塞入塑料瓶

(4)Cu与浓HNO₃反应开始，当红棕色气体充满烧瓶时，用手挤压塑料瓶，使少量水进入烧瓶，随后形成蓝色喷泉

（也可以用热毛巾等的方法使水升入

烧瓶而不用有破洞的瓶子）

2现有一烧瓶的Cu(OH)₂的悬浊液,请用漏斗烧杯常用仪器

设计一个不需添加的自动过滤器.

27．工业上测量SO₂、N₂、O₂混合气体中SO₂含量的装置如下图；反应管中装有碘的淀粉溶液。SO₂和I₂发生的反应为（N₂、O₂不与I₂反应）：SO₂＋I₂＋2H₂O→H₂SO₄＋2HI

（1）混合气体进入反应管后，量气管内增加的水的体积等N₂、O₂的体积的体积（填写气体的分子式）。

（2）反应管内溶液蓝色消失卮，没有及时停止通气，则测得的SO₂含量偏低 （选填：偏高，偏低，不受影响）。

（3）反应管内的碘的淀粉溶液也可以用酸性高锰酸钾溶液或溴水 代替（填写物质名称）。

（2003年全国理综）33．（22分）用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)₂沉淀。

方法一：用不含Fe^3＋的FeSO₄溶液与用不含O₂的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。

（1）用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO₄溶液时还需加入稀H₂SO₄、铁屑 。

（2）除去蒸馏水中溶解的O₂常采用 煮沸 的方法。

（3）生成白色Fe(OH)₂沉淀的操作是用长滴管吸取不含O₂的NaOH溶液，插入FeSO₄溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是避免生成的 Fe(OH)₂沉淀接触O₂。

方法二：在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H₂SO₄等试剂制备。

（1）在试管Ⅰ里加入的试剂是稀 H₂SO₄  铁屑   。

（2）在试管Ⅱ里加入的试剂是 NaOH溶液 。

（3）为了制得白色Fe(OH)₂沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是检验试管Ⅱ出口处排出的氢气的纯度。当排出的H₂纯净时，再夹紧止水夹。

（4）这样生成的Fe(OH)₂沉淀能较长时间保持白色，其理由是试管Ⅰ中反应生成的H₂充满了试管Ⅰ和试管Ⅱ，且外界空气不容易进入 。

（2003年上海高考题）

（4）如果实验中得到的氧气体积是c L（25 ℃、1.01×l0⁵ Pa），水蒸气的影响忽略不计，氧气的摩尔质量的计算式为（含a、b、c，不必化简）：

M(O₂)= 4分

（2002年全国理综）

图1                   图2

（1）写出实验室制取氨气的化学方程式：                              。

（2）收集氨气应使用向下排空气          法，要得到干燥的氨气可选用碱石灰     做干燥剂。

（3）用图1装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是打开止水夹，挤出胶头滴管中的水 。该实验的原理是氨气极易溶解于水，致使烧瓶内气体压强迅速减小 。

（4）如果只提供如图2的装置，请说明引发喷泉的方法。

答：打开夹子，用手（或热毛巾等）将烧瓶捂热，氢气受热膨胀，赶出玻璃导管内的空气，氨气与水接触，即发生喷泉。

20．（13分）某学生利用氯酸钾分解制氧气的反应，测定氧气的摩尔质量。实验步骤如下：

①把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量，质量为a g。

    ②装好实验装置。

    ③检查装置气密性。

    ④加热，开始反应，直到产生一定量的气体。

    ⑤停止加热（如图，导管出口高于液面）。

⑥测量收集到气体的体积。

⑦准确称量试管和残留物的质量为b g。

⑧测量实验室的温度。

⑨把残留物倒入指定的容器中，洗净仪器，放回原处，把实验桌面收拾干净。

⑩处理实验数据，求出氧气的摩尔质量。

回答下列问题：

（1）如何检查装置的气密性？_将导管的出口浸入水槽的水中，手握住试管，有气泡从导管口逸出，放开手后，有少量水进入导管，表明装置不漏气。（3分）。

（2）以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤；①调整量筒内外液面高度使之相同；②使试管和量筒内的气体都冷却至室温；③读取量筒内气体的体积。这三步操作的正确顺序是：_②①③（3分）（请填写步骤代号）

（3）测量收集到气体体积时，如何使量筒内外液面的高度相同？

_慢慢将量筒下移。（3分）。

的量总是小于0.15mol,其可能的主要原因是    随着反应进行浓盐酸浓度下降，到一定程度反应就不能进行                               。（假定各步反应均无反应物损耗且无副反应发生）

六、气压问题

（2001年全国高考）

 10. 选用如下实验装置组合后完成用浓盐酸、二氧化锰共热制Cl₂，并用Cl₂和Ca(OH)₂反应制少量漂白粉的实验。已知反应2Cl₂+2Ca(OH)₂==Ca(ClO)₂+CaCl₂+2H₂O+Q温度稍高即发生副反应6Cl₂+6Ca(OH)₂==5CaCl₂+Ca(ClO₃)₂+6H₂O。

          A              B           C          D         E          F

⑴选用各装置的接口顺序为    adig   

⑵各装置所起的作用  A制备Cl₂ D制漂白粉  F尾气处理                                                 

⑶实验中若用12mol?L^-1的浓盐酸100ml与足量的MnO₂反应，最终生成Ca(ClO)₂的物质

9.实验验证水的组成中H、O元素的物质的量之比为2:1

1电解法：用水电解器电解稀NaOH溶液，比较阴阳两极产生气体的体积比。

2  H₂+CuO=Cu+H₂O  再用碱石灰吸收生成的水,根据CuO减少的质量和碱石灰增加的质量求H、O元素的物质的量比

3燃烧法：取一定体积H₂燃烧，吸收生成的水，根据H₂与H₂O的关系计算

4燃烧法：取一定质量的苯完全燃烧，收集生成的水

   根据苯的质量求出H的量，再用H₂O的质量减去H的质量求出O的量，求比值

五、实验装置组合

5计算M=22.4×(m₂-m₁)/V

方法四：

1Na₂CO₃与过量盐酸分别称重，反应后再称重，测产生气体的质量；

2通过Na₂CO₃可知CO₂的物质的量

3求摩尔质量