+          +                            +         +

   （2）反应中，被还原的物质是            ，得到1mol氧化产物，转移电子       个。

   （3）请将氧化剂与还原剂的化学式及配平后的系数填入下列空格中：

24．某反应体系中的物质有：Cr₂(SO₄)₃、K₂S₂O₈、K₂Cr₂O₇、K₂SO₄、H₂SO₄、H₂O。已知K₂S₂O₈的氧化性比K₂Cr₂O₇强。

   （1）请将以上反应物与生成物分别填入以下空格内。

23．四种短周期元素的性质或结构信息如下表，请根据信息回答下列问题。

元素

A

B

C

D

性质或结构信息

单质温温下为固体，难溶于水易于溶CS₂。能形成2种二元含氧酸。

原子的M层有1个未成对的p电子。核外p电子总数大于7。

单质曾被称为“银色的金子”。与锂形成的合金常用于航天飞行器。单质能溶强酸和强碱。

原子核外 电子层上s电子总数比p电子总数少2个。单质和氧化物均为空间 网状晶体，具有很高的熔、沸点。

   （1）A原子的最外层电子排布式          ，D原子共有          种不同运动状态的电子。

   （2）写出C单质与强碱反应的离子方程式                            。

              B与C形成的化合物溶于水后，溶液的pH      7（填“大于”、“等于”或“小于”）。

   （3）A，B两元素的氢化物分子中键能较小的是        ；分子较稳定的是         。（填分子式）

   （4）E、D同主族，位于短周期。它们的最高价氧化物中熔点较低的是      

       A．0.225mol/L         B．0.30mol/L           C．0.36mol/L           D．0.45mol/L

第Ⅱ卷（共84分）

考生注意：

答第II卷前务必将学校、班级、姓名、学生考试编号等项目内容在答题纸密封线内的相应位置上填写清楚。答题时请用钢笔或圆珠笔将答案填写在答题纸上，注意试题题号和答题纸上的编号一一对应，不能错位。答案写在试卷上一律不给分。

22．在100mL HNO₃和H₂SO₄的混合溶液中，两种酸的物质的量浓度之和为0.6mol/L。向该溶液中加入足量的铜粉，加热，充分反应后，所得溶液中Cu²⁺的物质的量浓度最大值为

                                                                                                                              （    ）