或S^2－＋2H₂OS↓＋H₂↑＋2OH^－，产物NaOH可循环使用，也可得副产品H₂； (2分)

(2)阳离子(Na^＋)，钛(或石墨)； (2分)    (3)4， 正四面体。   (2分)

 Fe^3＋＋H₂S = S↓＋2Fe^2＋＋2H^＋， (2分)     Na₂S＋2H₂OS↓＋H₂↑＋2NaOH (2分)

18．(10分)请回答下列化工知知识．  

    (1)脱除天然气中的硫化氢既能减少环境污染，又可回收硫资源。硫化氢与FeCl₃溶液反应生成单质硫，其离子方程式为 ________________________________；如果用过量NaOH溶液吸收硫化氢后，以石墨作电极电解该溶液可回收硫，其电解总反应方程式（忽略氧的氧化还原）为 _________________________，该方法的优点是________________________；

    (2)电解饱和食盐水常用离子膜电解槽和隔膜电解槽。阳离子膜和隔膜均允许通过的

分子或离子是______________，电解槽中的阳极材料为 ____________________；

    (3)第ⅢA、VA元素组成的化合物GaN、GaP、CaAs等是人工合成的新型半导体材料，

其晶体结构与单晶硅相似。在GaN晶体中，每个Ga原子与____________个N原子相连，与同一个Ga原子相连的N原子构成的空间构型为_____________。

   (3）存在：溶液中肯定存在离子是NH₄⁺、CO₃^2-和SO₄^2-。经计算，NH₄⁺的物质量为0.05mol,CO₃^2-、SO₄^2-的物质的量分别为0.02mol和0.01mol，根据电荷守恒，得K⁺一定存在（每空1分）

0．2

0．1

CO₃^2-

第一次称量读数为6. 27g，第二次称量读数为2.33g

试回答下列问题：

    (1)根据实验1对C1^―是否存在的判断是                (填“一定存在”、“一定不存在”或“不能确定”）；根据实验1―3判断混合物中一定不存在的离子是                 。

    (2)试确定溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度（可不填满）：

阴离子符号

物质的量浓度（mol?L^―1）

    (3)试确定K⁺是否存在？                ，判断的理由是                            

                                                                            。

(1）不能确定：Ba²⁺、Mg^2_

   (2）

阴离子符号

物质的量浓度（mol?L^―1）

SO₄^2-

收集到气体1.12L（已折算成标准状况下的体积）

3

加足量BaC1₂溶液时，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加足量稀盐酸，然后干燥、称量

17．(7分)由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K⁺、C1^―、NH₄⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、SO₄^2―、CO₃²CO₃^2―。将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取3份100mL该溶液分别进行如下实验：

实验序号

实验内容

实验结果

1

加AgNO₃溶液

有白色沉淀生成

2

加足量NaOH溶液并加热

(4)研究性学习小组丙上网查阅新闻得知，“2005年诺贝尔化学奖授予了三位研究绿色化学的科学家”。绿色化学强调对环境友好，实现零排放。“变废为宝”符合绿色化学要求。他们收集上述红色沉淀制备化学试剂――蓝矾。请你帮助他们设计一个简单且符合绿色化学要求的实验方案：_________________________。(1）确保氢氧化钠过量(2）红色沉淀可能是铜或铜与氧化亚铜的混合物（或红色固体中可能含有铜）；方案3  

(3）②③⑤