14．常温下，甲、乙两杯醋酸的稀溶液，甲的pH=2，乙的pH=3，对下列叙述的判断不正确的是

  A．甲中水电离出的H+的物质的量浓度是乙中水电离出的H⁺的物质的量浓度的1/10

  B．物质的量浓度c(CH₃COOH)_甲>10c(CH₃COOH)_乙

  C．中和等量的NaOH溶液需甲、乙两杯醋酸溶液的体积：10V(CH₃COOH)_甲>V(CH₃COOH)_乙 

  D．甲中的c(OH^-)为乙中c(OH^-)的1/10

B．水电离出来的c(H⁺)=1.0×10^-10mol/L
C．c(H⁺)=c(OH^-)+c(SO₄^2-)                                     

D．该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液, 反应后的溶液恰好呈中性

13．已知NaHSO₄在水中的电离方程式为：NaHSO₄₌₌₌Na⁺+H⁺+SO₄^2-。某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO₄晶体，保持温度不变，测得溶液的pH=2，对于该溶液，下列叙述不正确的是

A．该温度高于25℃                                             

12． 某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液，若pH<7，则溶液中各粒子的浓度关系不正确的是

A．c(Na⁺)>c(HA^-)>c(H⁺)>c(A^2-)>c(OH^-)        B．c(Na⁺)+ c(H⁺)= c(HA^-)+2c(A^2-)+ c(OH^-)

    C．c(H⁺)+ c(A^2-)= c(OH^-)+ c(H₂A)                        D．c(Na⁺)= c(H₂A)+ c(HA^-)+c(A^2-)

11．某溶液所含溶质是NaOH、Na₂CO₃、NaHCO₃中的一种或两种。取两份等体积的该溶液，分别用酚酞和甲基橙作指示剂，用同浓度的盐酸滴定，当达到滴定终点时消耗盐酸的体积分别为V₁和V₂，若V₁<V₂<2V₁，则上述溶液中的溶质是

A．Na₂CO₃            B．NaHCO₃           C．NaOH和Na₂CO₃       D．Na₂CO₃和NaHCO₃

10．下列反应的离子方程式书写正确的是

 A．Fe₂O₃溶于过量的氢碘酸中：www.ks5 u.comFe₂O₃+6H⁺₌₌₌2Fe³⁺+3H₂O

 B．向NaAlO₂溶液中通入过量CO₂：2AlO₂^-+CO₂+3H₂O₌₌₌2Al(OH)₃↓+CO₃^2-

 C．向Fe(NO₃)₂溶液中加稀盐酸：3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-₌₌₌3Fe³⁺+NO↑+2H₂O

D．Cu片加入FeCl₃溶液中：Fe³⁺+Cu₌₌₌Fe²⁺+Cu²⁺

9．向某无色溶液中加入含Fe²⁺的溶液后，无明显变化，当滴入几滴新制氯水后，混合液变成血红色，则下列结论错误的是

A．该溶液中一定含有SCN^-                                                        B．氧化性：Fe³⁺>Cl₂

C．Fe²⁺与SCN^-不能形成红色物质                   D．Fe²⁺被氯水氧化为Fe³⁺

8．向NaAlO₂溶液中持续通入一种气体，开始产生沉淀，随后沉淀又逐渐溶解，该气体是

A．NO₂                     B．CO₂                    C．NH₃                      D． H₂S

7．下列各组离子，在溶液中可以大量共存的离子组是

       A．Al³⁺、Na⁺、NO₃^-、S^2-                                                               B．AlO₂^-、Na⁺、Cl^-、CO₃^2-

       C．K⁺、SCN^-、NO₃^-、Fe³⁺                                                    D．Ba²⁺、HCO₃^-、Cl^-、OH^-

6．室温下，将x mLpH=a的稀NaOH溶液与y mLpH=b的稀盐酸充分反应。下列关于反应后溶液pH的判断，正确的是

A．若x=y，且a+b=14，则pH>7                           B．若10x=y，且a+b=13，则pH=7

C．若ax=by，且a+b=13，则pH=7                        D．若x=10y，且a+b=14，则pH>7