1．已知钋单质为银白色金属，在黑暗中能发光，它有两种不同结构的单质α―Po和β―Po，钋元素有质量数从192到218的全部核素，其常见化合价为＋2、＋4、＋6。下列有关钋元素的说法中正确的是

A．钋元素是由居里夫妇发现并命名的放射性元素

B．α－Po和β―Po 互为同位素

C. ²¹⁰₈₄Po中的中子数比质子数多52

D．钋元素位于周期表第7周期w.w.w.k.s.5 u.c.o.m

他们设计了如下方案并得出相关数据：取市售碱石灰4.0g，在250℃时加热至恒重，测得固体质量减少了0.42g，剩余固体在580℃时继续加热至恒重，固体质量又减少了0.75g。请通过计算确定该碱石灰中各成分的质量分数。

①写出n (OH^―)、n (Ca²⁺)与n (Na⁺)的关系：n（Na⁺）＝                        。

②设n (Na⁺)＝x mol、n (Ca²⁺)=y mol，请填写下表：

碱石灰的

可能组成

NaOH、CaO

NaOH、CaO、

Ca (OH)₂

NaOH、

Ca (OH)₂

NaOH、

Ca (OH)₂、H₂O

n (Na⁺)、n (Ca²⁺)

的关系

40x+56y = 4

（2）第二小组同学查得如下资料：Ca(OH)₂在250℃时不分解、NaOH在580℃时不分解。

22、已知：在氢氧化钠浓溶液中加入氧化钙，加热，制成的白色固体就是碱石灰。有两个实

验小组的同学决定通过实验探究碱石灰的组成。

   （1）第一小组设计方案的流程如下：

试回答下列问题：

（1）步骤①中加入A的化学式为                       ，沉淀物B

是                （填化学式）。

（2）步骤②中所用部分仪器如右图所示，则A应连接直流电源的 ___极

，请写出B电极上发生反应的电极方程式：              __________。

（3）下列实验操作属必要的是_____      （填字母）。

A．称量电解前电极的质量　　             

B．电解后电极在烘干前，必须用蒸馏水冲洗

C．刮下电解后电极上的铜，并清洗、称量　 

D．在空气中烘干电极，必须采用低温烘干法

E．电极在烘干称重的操作中必须按如下顺序：烘干→称重→再烘干→再称重进行至少两次

（4）电解后向溶液中加入石蕊试液，观察到的现象是                                      。

（5）铜的相对原子质量的计算式是___                        ______________。

21．（14分）已知在pH为4～5的溶液中，Cu²⁺ 几乎不水解，而Fe³⁺ 几乎完全水解。某学生拟用电解CuSO₄溶液的方法测定铜的相对原子质量．其实验流程图如下：

（4）电解停止后加蒸馏水使A烧杯中的溶液体积仍为200 ml，取这种溶液加入到25.0 ml  0.100 mol?L^-1的HCl溶液中，当加入31.25 ml 溶液时刚好沉淀完全。由此可知电解前A烧杯中MNO₃溶液的物质的量浓度为                mol?L^-1。

（3）当d电极上收集到44.8 ml气体（标准状况）时停止电解，a极上放出了     mol气体，若b电极上沉积金属M的质量为0.432g，则此金属的摩尔质量为                   g?moL^-1。