24．（10分）工业上生产硫酸时，利用催化氧化反应将SO₂转化为SO₃是一个关键步骤。

（4）据此，步骤V操作的方法是：将IV所得溶液                 （填操作方法），趁热过滤得到的晶体是            （填化学式）；然后将所得溶液                    （填操作方法），得到的晶体是                   （填化学式）。

    （5）若在实验室进行“趁热过滤”，可采取的措施是                                       

        （写出一种）。

    （1）步骤I的反应有：4（ FeO? Cr₂O₃）+8Na₂CO₃+7O₂=2Fe₂O₃+8Na₂CrO₄+8CO₂；生成1mol Na₂CrO₄转移的电子数为            mol；

原料中加入CaCO₃的作用是              （填字母）。

A．分解产生CaO，与某些杂质反应形成炉渣

B．分解时放出大量热量，提高煅烧温度

C．分解产生CO₂从下而上穿过，使得炉料翻滚，使原料充分、快速被煅烧氧化

     （2）浸取液中含有铝和硅的化合物，步骤III过滤前要用稀H₂SO₄将浸取液的pH调至7～8，并煮沸除去铝和硅的化合物，其离子方程式为：

                                                                               。

    （3）步骤IV反应的离子方程式为：                                              。

 下图是Na₂Cr₂O₇?2H₂O和Na₂SO₄的溶解度曲线：

23．（13分）

红钒钠（重铬酸钠：Na₂Cr₂O₇?2H₂O，橙红色晶体）是重要的化工原料。工业铬铁矿（FeO?Cr₂O₃，含少量Al₂O₃和SiO₂）按以下过程来制取红钒钠。

0.1655

下列推断可能正确的有             （填字母）。

  A. 酸性越强的酸除铁锈效果越好 

  B. 草酸除水垢效果差的原因是因为草酸酸性太弱

  C. 铁锈或水垢在酸中的溶解性与酸根离子的性质可能有关

  D. 硫酸除铁锈和水垢的效果都好

0.1788

0.0036

醋酸

0.7399

0.1586

微溶

草酸

0.7911

全溶

磷酸