17．D  A项据电荷守恒，应呈酸性；B项氨水过量，应呈碱性；C项中c(A^2-)前的2去掉。

16．C  负极反应为：C₂H₆ -14 e^― +18OH^―=2CO₃^2―+12H₂O。K⁺应向正极移动

15．D  A项应生成SO₃^2-；B项Fe³⁺会氧化I^―；C项电荷不守恒

14．A  加入醋酸钠晶体，平衡逆向移动，c(H⁺)减小，c(OH^-)增大；加水时，平衡正向移动，但c(H⁺)却减小，则c(OH^-)增大。

13．D  加入乙苯至达到平衡过程中，混合气体的物质的量增大，平均相对分子质量在不断减小。

12．A 

11．C  氢气、氯气反应制盐酸设计成原电池，总反应:H₂ + Cl₂ = 2HCl ,负极：H₂ － 2e^- = 2H⁺ ,正极：Cl₂+2e^―=2Cl^― ，阴离子向负极移动。

10．C  根据离子方程式两边电荷守恒，配平得χ=4，每生成1mol Fe₃O₄，反应转移的电子总数为4mol；1mol Fe²⁺被氧化时，被Fe²⁺还原的O₂的物质的量为1/4mol。

9.  D 

8．D  CH₃COONa稀溶液，存在平衡：CH₃COO^－ ＋ H₂O  CH₃COOH + OH^- 。加酸平衡正向移动，加碱平衡逆向移动。