由以上信息可知：

（1）AgCl的溶度积常数的表达式为：                                ，由图知AgCl的溶度积常数为                           。

（2）AgCl在NaCl溶液中的溶解出现如图所示情况（先变小后变大）的原因是：                              

                                                                              。

（3）反应AgCl + KI== AgI + KCl能在水溶液中进行，是因为                     。

(4)若在AgCl形成的浊液中滴加氨水有什么现象?                                  

发生反应的离子方程式为                                                     .

【解析】（1）K_SP=c(Ag⁺)c(Cl^-])（２分） ；  10^―12  （２分）

（2）Cl^―抑制了AgCl的溶解，但Cl^―浓度的增大使AgCl形成络合物：

AgCl + Cl^― ==[AgCl₂]^― （2分）  

（3）AgI的溶解度小于AgCl的溶解度（2分）

    (4)白色沉淀溶解,形成无色溶液(2分);AgCl+2NH₃=Ag(NH₃)₂⁺+ Cl^―

16.沉淀物并非绝对不溶，其在水及各种不同的溶液中溶解有所不同，同离子效应、络合物的形成等都会使沉淀物的溶解度有所改变。下图是AgCl在NaCl、AgNO₃ 溶液中的溶解情况。

如：写成 [CuCl₂]^-(aq)CuCl(s) + Cl^-(aq)或[CuCl₃]^3-(aq)CuCl(s) + 2Cl^-(aq)

(5)溶液变蓝(1分)。4Cu⁺+O₂+4H⁺===4Cu²⁺+2H₂O(2分)

（4）（2分）[CuCl₄]^3-(aq) CuCl(s) + 3Cl^-(aq)

(其它合理答案也可给分)

①乙认为是溶解在溶液中的H₂逸出，你认为是否有道理？                 ，理由是：                                                                     。

②根据乙同学的实验甲同学作了如下猜想，是否成立，请你设计实验方案。

甲猜想

验证方法

预测现象及结论

甲认为铜片中

可能含有锌等杂质

(3)甲注意到乙的交流卡片记录的第(3)条现象中的白色沉淀。

分析：不可能是CuCl₂，因为CuCl₂溶液显蓝色或绿色，也不可能是氯化锌，因为稀释后溶液更稀，不会析出。并利用资料卡片中的①②大胆猜想，白色沉淀是生成的氯化亚铜。

请你帮他设计验证方案（若有多个只设计一个方案）：

甲猜想

预计验证方法

预测的现象与结论

白色沉淀是

氯化亚铜

(4)乙的实验步骤(3)中，将反应后的溶液，隔绝空气，加入适量水，出现白色沉淀，实际上是一个平衡问题，请写出这一平衡关系：                                  

（用离子方程式表示）。

    (5)若乙同学在第三步实验中没有隔绝空气稀释，可能会出现什么现象？           

如何解释？(用离子方程式表示)                                                 。

【解析】 (本题共14分)

（1）铜、锌及浓盐酸一起组成了原电池，加快了反应速率（1分）

（2）①没有道理，（1分）因为氢气本身难溶于水（1分）

②（3分）(验证方法1分，现象和结论2分下同)

将铜片加入稀硫酸(或稀盐酸)中

若无气体放出，则不含锌等活泼金属杂质；

若有气体则有锌等杂质

（3）（3分）（其他答案合理也可给分）

乙

预计验证方法

预测的现象与结论

方案：向氯化亚铜悬浊液中加入氯化钾浓溶液中。

若白色沉淀消失且得无色溶液，则原白色沉淀为氯化亚铜，否则不是。

①  R-CHO + 2Cu(OH)₂Cu₂O(红色) + R-COOH + 2H₂O

②  Cu²⁺ + 4I^－＝2CuI(白色)↓+ I₂

③  氯化亚铜在不同浓度的KCl溶液中可形成[CuCl₂]^－、[CuCl₃]^2－ 、[CuCl₄]^3－等离子，且它们在溶液中均为无色。

实验过程：

甲：将锌放入浓盐酸中，反应速率较快；

乙：将实验过程记录下来，交流并讨论：