(2)当生成0.3molCl₂时，共转移mol电子。

(3)此反应生成的Cl₂的相对分子质量是。

6.K³⁵ClO₃晶体与H³⁷Cl浓溶液反应生成Cl₂、KCl和H₂O。试回答下列问题：

(1)配平该反应的化学方程式：。

(2)如果将一定体积的尾气通入200ml、2mol?L^-1的NaOH溶液中，使其完全反应；经测定所得溶液含33.4g溶质，试分析溶液的成分，并通过计算确定各成分的物质的量。

(1)某硫酸厂每天排放5000m³(标况)尾气，其中SO₂的体积分数为0.2%，若用NaOH溶液、石灰及氧气等物质处理，假设硫元素不损失，理论上可得到多少千克石膏(CaSO₄?2H₂O)?

5.接触法制硫酸排放的尾气中含有少量的SO₂，为防止污染大气，排放前应进行尾气处理，使其得到综合利用。

4.一种蜡状固体在空气中完全燃烧生成白色粉末X。将X加入冷水中时生成含氧酸Y，将Y加入热水中时生成含氧酸Z。从以上实验现象可判断出蜡状固体是，X是，Y是，Z是。

3.A、B两元素属于同主族的常见元素，它们的相对原子质量之比大于5〔＞5〕。

海水中有D物质存在，E是实验室常用于检验的试剂，G是不溶于硝酸的白色沉淀，X、Y是常见物质，它们之间有如下的转化关系(生成物未全部写出)：

据此，填写下列空格：

(1)X可能是(用化学式表示)。

(2)写出D→E反应的化学方程式：。

(3)写出E→D反应的离子方程式：。

2.酸雨是由于大气中SO₂和NO?x(NO和NO₂)的含量不断升高，并转变为H₂SO₄和HNO₃(主要是H₂SO₄)随雨水降落而形成的，为防止污染，硫酸厂用氨水来吸收二氧化硫，离子方程式是。

硝酸厂可用烧碱溶液来吸收氮的氧化物，如NO₂被烧碱溶液吸收生成NaNO₃和NaNO₂，离子方程式为，还可以用氨的催化还原法将氮的氧化物转变为氮气。若还原1体积NO_x，需要体积的氨气。

对酸雨地区的治理，目前一种比较有效的方法是用直升飞机喷白垩粉，以降低酸雨污染，其离子方程式是。

1.把一铁片投入盛有足量稀硝酸的烧瓶中，反应产生的气体全部收集在容器A中，待铁片全部溶解后，将烧瓶中的溶液浓缩、结晶，将所得的固体充分加热，使其完全分解，分解产生的气体也一并收集到A中。将A倒置于水槽，当水面不再上升时，再通入0.672L(标准状况)的氧气，使A中充满溶液，求投入铁片的质量和A溶液中溶质的质量。

［提示：4Fe(NO₃)₃2Fe₂O₃+12NO₂↑+3O₂↑］

30.冶炼金属一有下列四种方法：①焦炭法，②水煤气(或H₂，或CO)法，③活泼金属置换法，④电解法。四种方法在工业上均有应用。古代有㈠、火烧孔雀石炼铜，㈡、湿法炼铜。现代有㈢、铝热法炼铬，㈣从光卤石中炼镁。对它们的冶炼方法的分析中不正确的是()

A.㈠①B.㈡②C.㈢③D.㈣④

(二)非选择题