31.Cu₂O是不溶于水的碱性氧化物，能溶于酸发生歧化反应，生成Cu和Cu^2＋。测定Cu₂O在矿石中含量的方法是：将矿石溶于足量的Fe₂(SO₄)₃和H₂SO₄的混合液，然后用KMnO₄测定。

(1)Cu₂O与Fe₂(SO₄)₃和H₂SO₄反应的化学方程式：

(2)滴入KMnO₄发生反应的化学方程式：

30.硼的原子序数为5。硼元素的单质常温时化学性质不活泼，但能跟热的浓硝酸反应，硼被氧化成硼酸。硼在空气中燃烧成氧化硼和氮化硼，氮化硼是一种大分子化合物，具有跟石墨相似的结构。硼和氢元素能形成一系列化合物，其通式(不稳定)和(稳定)。硼的最简单的气态氢化物含氢21.74%，标准状况下密度为1.232g/L。

(1)写出硼跟浓硝酸的化学方程式：。

(2)画出氮化硼的结构示意图。

(3)推出硼的最简单氢化物的化学式(推导过程中不需使用硼的相对原子质量)。

29.将nmol木炭粉与1mol氧化亚铁在反应器中混合，隔绝空气加强热

(1)可能发生的反应有：

A.FeO+CFe+CO↑B.2FeO+C2Fe+CO₂↑

C.FeO+COFe+CO₂↑D.。

(2)若n＜1/2，充分反应后，反应容器中的固体物质是，气体产物是。

(3)若n＞1，充分反应后，反应容器中的固体物质是，气体产物是。

(4)若反应的气体产物是混合物，n的取值范围是。

(5)若反应后的气体是混合物，且混合物中的CO和CO₂的物质的量相等，则n值为。

28.NaBH₄作为还原剂，在有机合成中有极为广泛的应用。

(1)NaBH₄极易溶于水并与水作用产生H₂，反应后硼元素以BO形式存在于溶液中，此反应的离子方程式为。

(2)NaBH₄可使许多金属离子还原成金属单质，例如它可以使含有金离子(Au^3＋)的废液中的Au^3＋还原(碱性条件，此时硼仍以BO形式存在)，反应的离子方程式是。

27.正硅酸根离子和多硅酸根离子结构如下(图中○表示氧原子，⊙表示“Si―O”)

若多硅酸根中硅原子数为n，则离子符号为。

26.接触法制硫酸，最后的产品是98%硫酸或20%发烟硫酸(H₂SO₄和SO₄的混合物，其中SO₃的质量分数为20%)。

(1)若98%硫酸可表示为SO₃?aH₂O，20%发烟硫酸可表示为H₂O?bSO₃，则a、b的值(a、b可用分数表示)分别是：a＝，b＝；

(2)用m(H₂O)＝k?n(SO₃)分别表示SO₃转化成上述两种硫酸时，所用水的质量与SO₃的物质的量的关系式(即求k值)分别是：

m₁(H₂O)＝n₁(SO₃)，m₂(H₂O)＝n₂(SO₃)；

(3)若工厂同时生产上述两种硫酸，则两种产品的质量比x(x＝，W₁是98%硫酸的质量，W₂是20%发烟硫酸的质量)与SO₃用量之比的关系式是：

x；

(4)实际生产时，SO₃总的物质的量一定，x随市场需求而变化，则用水总量［m_总(H₂O)］与x、n_总(SO₃)的关系式是。

丁：71x+28(1-x)＝×22.4。

(2)经计算，被氧化的氨的质量为g。

乙：3∶(x-)＝1∶［-(1.12-x)］；

丙：(3-1)∶2＝()∶x

25.把Cl₂通入氨中会发生如下反应：3Cl₂+8NH₃＝N₂+6NH₄Cl.今将1.12L(标准状况)质量为3.335g的Cl₂和N₂的混合气体通入浓氨水后，体积变为0.672L(标准状况，其中Cl₂、N₂体积分数均为50%)，求反应中被氧化的氨的质量。

(1)下面是几位同学从不同角度解答此题时所列的第一步算式，请根据这些式子判断其中未知数x分别表示什么?(将答案写在算式后面的横线上)

；

24.将碳粉与wg氧气置于密闭容器中，经高温充分反应后，恢复到初始温度，测得反应前后压强分别为Po、P.已知：P＝nP_o，加入炭粉质量xg与n的变化关系如图。

(1)n的最小值为，此时x的取值范围为。

(2)n的最大值为，此时x的取值范围为。

(3)若实验测得n值为a，则容器内CO和CO₂的体积比为。