(2)试剂：指示剂             (填名称)、浓度为7.5×10^－3mol/L标准碘溶液、蒸馏水等 。

(四)实验过程：

(1)洗涤仪器，检查滴定管是否漏液，润洗后装好标准碘溶液待用。

2.维生素C是一种水溶性维生素(其水溶液呈酸性)，它的分子式是C₆H₈O₆。人体缺乏这种维生素易得坏血症，所以维生素C又称抗坏血酸。维生素C易被空气中的氧气氧化。在新鲜的水果、蔬菜、乳制品中都富含维生素C，如新鲜橙汁中维生素C的含量在500mg/L左右 。

校课外活动小组测定了某品牌的软包装橙汁中维生素C的含量。下面是测定实验分析报告。(请填写有关空白)

(一)测定目的：测定××牌软包装橙汁维生素C含量。

(二)测定原理：C₆H₈O₆+I₂C₆H₆O₆+2H^＋+2I^－。

(三)实验用品及试剂：

(1)仪器和用品：(自选，略)

1.下图为用氢气还原氧化铜的微型快速实验装置。

实验前先将铜丝1处理成下端变曲的一小圆环，并用铁锤击成带小孔的小匙；将铜丝2一端弯 曲成螺旋状(见图)。试回答下列问题：

(1)在具支试管Ⅰ中先加入的试剂是             。

(2)操作铜丝2的方法是             。

(3)实验现象：Ⅰ中             ；Ⅱ中             。

(4)这样处理铜丝1的优点是             。这样处理铜丝2的目的是               。

 (5)某学生把图A改成图B，容器内加有某液体X，稍加热，铜丝的操作方法同铜丝2。若发现铜丝由黑变红，则液体可能是             。

②金刚石中的碳原子位于正四面体的中心，周围四个碳原子位于四个顶点上，在空间构成连 续的、坚固的骨架结构。因此，可以把一块完美的金刚石晶体看成一个巨大的分子。若有一颗质量为0.2克拉的完美金刚石，可以认为它的“分子量”是(阿伏加德罗常 数取6.0×10²³mol^－1)             。

③高分子的分子量都在五千以上。上述这颗金刚石是否属于高分子化合物?

答：        (填 “是”或“不是”)。因为                                      。

三、论述和计算

7.金刚石是典型的原子晶体，晶体中的基本结构微粒是碳原子。每个碳原子和周围四个碳原子形成完全相同的共价单键，构成正四面体。

①在金刚石中的碳原子所构成的正四面体中，键角的余弦值是             (填数值)。

(1)人体血液的pH值变化0.4个单位以上，就会有生命危险。某病人血液的pH值较正常人(pH 以7.4计)变化了0.3个单位，他体内血液的H^＋浓度是正常人的       或       倍。(已知：lg2=0.3,lg3=0.48)

(2)当某些因素引起血液中酸度增加时，血液的pH值为什么能维持基本不变?用简要文字说明。 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　     

H₂CO₃+H^＋ 体内H₂CO₃浓度增大时，可分解，通过肺部排出CO₂ 。而浓度太大时，可从肾脏增加排出量。血液中一定浓度的H₂CO₃、的存在，能帮助人体血液维持一定的pH值(7.35～7.45)。

6.人体的血液中存在一定浓度的H₂CO₃、，建立如下平衡：

0.44

分析表中数据，回答：

(1)当压强从2×10²Pa增加到5×10⁵Pa时，平衡             移动，(填“ 向 左”、“向右”或“不”)理由是                                                        。

(2)当压强从5×10⁵Pa增加到1×10⁶Pa时，该反应的化学平衡             移动，判断的依的依据是             ，可能的原因是①                               ，②                                                          。

0.20