Cu₂S＋   Fe^3＋＋   H₂O    Cu^2＋＋   Fe^2＋＋   （   ）＋    SO₄^2－

回答下列有高考资源网关问题。

（1）下面叙述错误的是_________（填编号，下同）。

①绿色化学和环境化学都是研究环境保护和治理的

②绿色化学不是被动的治理环境，而是主动地防止环境污染

③绿色化学保护了环境，而且也能给有关企业带来巨大的经济利益

（2）硝酸工业的尾气中主要含NO、NO₂气体。下列关于它们的危害的叙述中，正确的是_______________。

①形成酸雨    ②破坏臭氧层    ③NO能刺激呼吸道   

④NO₂能跟血红蛋白作用生成二氧化氮血红蛋白而引起中毒   

⑤NO、NO₂在空气中形成褐色或黄色的毒性很大的烟雾。

工厂里常采高考资源网用NaOH溶液吸收NO、NO₂，使其转化为化工产品NaNO₂，请写出其化学反应方程式                   ，其原子经济百分数为                         。

（3）“细菌冶金”是绿色化学思想的一种体现，其原理是利用某些细菌的特殊代谢功能开采金属矿石，例如溶液中氧化亚铁硫杆菌能利用空气中的氧气将黄铁矿（主要成分FeS₂）氧化为Fe₂(SO₄)₃，并使溶液酸性增强。

① 该过程的化学反应方程式为                                             。

② 人们可利用Fe₂(SO₄)₃作强氧化剂溶解铜矿石（Cu₂S），然后加入铁屑进一步得到铜，该过程中发生的离子反应高考资源网方程式（请补充完整并配平）：

16（8分）下图是部分短周期元素的单质和化合物之间的相互转化关系，部分反应中的生成物没有全部列出。A为两性化合物，B、C是常见的非金属单质，D是由两种元素组成的新型陶瓷，F、I、K、w的焰色反应均为黄色，且I是厨房中常用的调味品。x是人类最早合成的有机物。反应③是工业生高考资源网产重要化工原料w的主要反应。

回答下列问题：

(1)写出x的分子式                。

(2)写出反应④高考资源网的离子方程式：_                       ；

(3)反应①是工业合成D的方法之一，反应①的化学方程式为               。

(4)工业生产中反高考资源网应③的具体操作是：在I的饱和溶液中先通人H，再通人E。不先通 人E的原因是_________ 。

17（12分）绿色高考资源网化学的核心内涵是在反应过程中和化工生产中，尽量减少或彻底消除使用和产生有害物质。美国斯坦福大学Barry Trost教授提出了绿色化学下的原子经济的概念。最理想的原子经济是全部反应物的原子嵌入期望的最终产物中，不产生任何废弃物，这时的原子经济百分数便是100%。原子经济百分数的计算公式为：

（5）商品过碳酸钠中一般都含有Na₂CO₃，为了测定它的纯度，常用下列仪器进行实验：取w g样品和足量盐酸反应后，测得仪器②中水的体积为a mL（该实验条件下气体的摩尔体积为V_m  L?mol^-1）。

实验装置的连接顺高考资源网序为：a→                                   ，该样品中Na₂CO₄的质量分数为：            。

15(12分)Na₂CO₃和H₂O₂结合成棒状晶体，Na₂CO₃?xH₂O₂（过氧化氢合相当于水合。注意：使用高浓度H₂O₂时一定要小心，防止爆炸生成水和氧气），可消毒、漂白或作O₂源…。

现称取一定质量的Na₂CO₃?xH₂O₂晶体加热。实验结果以温度和相对质量分数示于右图。高考资源网

（1）该棒状晶体的化学式Na₂CO₃?xH₂O₂中x=          。

（2）加热过程中，在141℃时表现为放热，其原因可能是：

a. Na₂CO₃?xH₂O₂分解放热                  b.产生的H₂O₂分解放热 

c. Na₂CO₃?xH₂O₂分解吸收热量小于产生的H₂O₂分解放出的热量

（3）事实上，Na₂CO₃?H₂O₂（x＝1时）是Na₂CO₄?H₂O（Na₂CO₄叫做过氧碳酸钠）。洗衣粉中加入适量的Na₂CO₄可以提高洗涤质量，其目的是对衣物进行漂白、消毒。试用化学方程式表示上述洗涤原理：                      。高考资源网

（4）写出Na₂CO₄溶液与稀硫酸反应的离子方程式                     。

C．若x=2，容器体积保持不变，新平衡下F的平衡浓度小于0．5a mol?L^-1

D．若x=2，容器压强保持不变，新平衡下E的物质的量为a mol

（非选择题  共72分）

14.某温度下，在一密闭容器中发生如下可逆反应：2E(g) F(g)+xG(g)；△H<0。若起始时E浓度为a mol?L^-1，F、G浓度均为0，达平衡时E浓度为O.5a mol?L^-1；若E的起始浓度改为

2a mol?L^-1，F、G浓度仍为O，当达到新的平衡时，下列说法正确的是 

A．升高温度时，正反应速率加快、逆反应速率减慢

B．若x=l，容器体积保持不变，新平衡下E的体积分数为50％

13.设计出燃料电池使汽油（设其成分为C₅H₁₂）氧化直接产生电流是21世纪最富有挑战性的课题之一。最近有人设计了一种固体燃料电池，固体氧化铝――氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子（O^2－）在其间通过。该电池的工作原理如右图所示，其中多孔电极a、b均不参与电极反应。下列判断正确高考资源网的是

A．b极为电池的正极

B．b极对应的电极反应式为：

C₅H₁₂＋16O^2－－32e^－＝5CO₂＋6H₂O

C．该电池的总反应方程式为：C₅H₁₂＋8O₂+10OH^-＝5CO₃^2-＋11H₂O

D．汽油燃料电池最大的技术障碍是氧化反应不完全，产生炭粒堵塞电极的气体通道，从而使输电效高考资源网能减弱

a＝b＝0.1 mol/L

D．若两溶液等体积高考资源网混合，测得c(X^－)＋c(Y^－)＋c(HX)＋c(HY)＝0.1mol/L，则可推出