8.将某种碳酸钠晶体(Na₂CO₃?nH₂O)和碳酸氢钠的混合物10.4 g加热到质量不再减 少时 还剩下残渣7.95 g。加热时产生的气体依次通过浓H₂SO₄与NaOH溶液，使NaOH溶液增重1 .1 g(假设气体全部被吸收)。求：

(1)混合物中NaHCO₃质量分数；(2)Na₂CO₃?nH₂O中n的值。

7.有氯化亚铁、氯化铜混合溶液400 mL，经测定其中Cl^－浓度是a mol/L。投入过量的锌粉b g,充分反应后过滤，洗涤所得固体残渣并干燥，称知质量为c g

(1)求原混合溶液Fe^2＋、Cu^2＋的物质的量浓度             ；

(2)b的数值应＞          a g，其计算式如下：             ；

(3)c的数值越大，说明混合溶液中氯化铜含量          ，c的最大值(以a、b表示)应     g。

6.常温下，将20.0 g 14.0%的NaCl溶液跟30.0 g 24.0%的NaCl溶液混合，得到密度为1.15  g/mL 的混合溶液。计算：

(1)该混合溶液中溶质的质量分数；

(2)该溶液的物质的量浓度；

(3)在1000 g水中需溶入多少摩NaCl，才能使其浓度恰与上述混合溶液的浓度相等?

5.将过量Mg粉溶于100 mL 1.5 mol/L 稀H₂SO₄中，反应结束后，滤去多余Mg粉，滤液在t℃下蒸发，当滤液质量为63 g时开始析出MgSO₄?xH₂O晶体，当析出晶体13.47 g时，剩下滤液40 g。求(1)生成MgSO₄的物质的量；(2)t℃时该晶体的溶解度；(3)MgSO₄? xH₂O中的x值。

(2)若用NaOH(s)17.86 g，则需用水          g。

4.参照物质的溶解度，用NaOH(s)、水、CaCO₃(s)、盐酸为原料制取33 g纯NaHCO₃

物质

NaHCO₃

Na₂CO₃

NaOH

25℃的溶解度/g

9

33

110

(1)若用水100 g，则制取时需用NaOH          g。

3.有一包固体混合物，其中含硝酸钠和不溶性杂质。在其中加入一定量水，使其充分溶解 ，其溶解情况如下：

温度/℃

10

20

30

剩余固体/g

201

132

72

试通过计算回答：

(1)此实验所加水的质量为多少克?

(2)原混合物中硝酸钠质量为多少克?

(3)欲完全溶解混合物中的硝酸钠，所需最低温度是多少?

硝酸钠溶解度表

温度/℃

10

25

40

50

55

60

65

70

80

溶解度/g

81

92

104

114

117

124

130

150

166

2.充分燃烧50g黄铁矿粉末，然后将生成的SO₂跟24gO₂混合并在一定条件下发生反应，将反应后的气体先用冰水冷却，得40g无色晶体，剩余气体再与氢硫酸充分反应生成44g淡黄色沉淀。问：(1)SO₂的转化率为多少?(2)黄铁矿含硫的百分率是多少?

1.下图表示在已平衡的天平两托盘上，在一边A g Mg，另一边加B g Al,要维持天平仍平衡 ，问A、B的关系及各自的取值范围。

A.24.32kg  　　　　　　  B.30kg  　　　　　  C.25.3kg 　　　　　   D.4.08kg

(二)非选择题