(2)食醋中除醋酸外，还含有其他有机酸，食醋的总酸度以每1000mL食醋中含醋酸(其他酸也 折算作醋酸)的质量(g)表示，通常写作CH₃COOH%。用移液管移取市售食醋50.00mL，置于2 50mL容量瓶中，用水稀释至刻度。再从中移取25.00mL，用上小题已知浓度的NaOH溶液滴定 ，消耗碱液体积为V(mL)，写出CH₃COOH%的计算式。

13.(1)邻苯二甲酸氢钾(相对分子质量为204.2)可以用于标定NaOH溶液的浓度，反应如下：KHC₈H₄O₄+NaOHKNaC₈H₄O₄+H₂O。准确称取KHC₈H₄O₄晶体0.5105g，溶于水后加 入酚酞指示剂，用NaOH溶液滴定至溶液呈淡红色消耗NaOH20.00mL。计算NaOH溶液的物质的量浓度(结果保留4位有效数字)。

②另取0.120 g样品，溶于稀盐酸，加热煮沸，使生成的H₂O₂完全分解。然后将溶液中的Ca^2＋完全转化为CaC₂O₄沉淀，经过滤洗涤后，将沉淀溶于热的稀硫酸，用0.02 00 mol/L KMnO₄溶液滴定，共用去31.0 mL KMnO₄溶液。化学方程式如下：

5CaC₂O₄+2KMnO₄+8H₂SO₄＝K₂SO₄+2MnSO₄+5CaSO₄+10CO₂↑+8H₂O

(1)写出CaO₂受热分解的化学方程式。

(2)计算样品中CaO₂的质量分数。

(3)计算样品中CaO₂?xH₂O的x值。

①称取0.270 g样品，灼热使之完全分解，生成CaO、O₂和H₂O，得到的O₂在标准状况下体积为33.6 mL。

12.本案相对分子质量用以下数据：H₂O―18.0  CaO―56.0  CaO₂―72.0

过氧化钙是一种完全无毒的氧化物，通常含有部分CaO,且带有数量不等的结晶水。为分析某 过氧化钙样品的组成，进行了如下实验：

③与M的碳酸盐反应的盐酸的物质的量浓度(设为0.1 mol/L)

④题设条件充足，不需要补充数据

(3)根据你的选择，试计算金属M的相对原子质量和加入的NaHCO₃溶液中所含NaHCO₃的质 量。

②M的碳酸盐的质量(设为39.4 g)

11.向100 mL某二价金属M的氢氧化物澄清溶液中加入过量的NaHCO₃溶液，生成了MCO₃ 沉淀，过滤，将沉淀置于足量的盐酸溶液中，在标准状况下收集到了4.48 L气体。将滤液加水稀释至250 mL，取出25 mL恰好与20 mL盐酸完全反应，在标准状况下收集到了1.12L气体。

(1)M的氢氧化物澄清溶液与NaHCO₃溶液反应的化学方程式为                    。

(2)要计算金属M的相对原子质量，你认为还必需要下列哪项数据(填选项数字)?

①M的氢氧化物溶液的物质的量浓度(设为2 mol/L)

10.(1)中学教材上图示了NaCl晶体结构，它向三维空间延伸得到完美晶体，NiO(氧化镍)晶 体的结构与NaCl相同，Ni^2＋与最邻近O^2－的核间距离为a×10^－8cm，计算 NiO晶体的密度(已知NiO的摩尔质量为74.7g/mol)。

(2)天然和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷，例如在某种NiO晶体中就存在如下图所 示的缺陷：一个Ni^2＋空缺，另两个Ni^2＋被两个Ni^3＋所取代，其结果晶体仍呈电中性，但化合物中Ni和O的比值都发生了变化。某氧化镍样品组成为NiO，试计算该晶体中Ni^3＋与Ni^2＋的离子数之比。

9.现有一份CuO和Cu₂O混合物，用H₂还原法测定其中CuO的质量 x(g)，实验中可以测 定如 下数据：W为混合物的质量(g)，W(H₂O)为生成H₂O的质量(g)，W(Cu)为生成Cu的质量(g  )，V(H₂)为消耗的H₂标准状况下的体积(L)

(1)为了计算x，至少需要测定上述四个数据中的          个，这几个数据的组合共有   

种，请将这些组合一一填入下表空格中。

说明：①选用W、W(H₂O)、W(Cu)、V(H₂)表示，不必列出具体计算式。②每个空格中填一种组合，有几种组合就填几种，不必填满。

(2)从上述组合中选写一个含W的求x的计算式：x＝          。