C．若样品中杂质含量小于10%，则盐酸标准溶液的浓度应小于0.1800mol/L

D．溶液变色未保持30秒，即停止滴定，会导致测定结果偏低

20．测定小苏打（杂质为氯化钠）样品的纯度，操作过程如下：称取样品2.100 g，配制成100mL溶液，量取20.00mL溶液用盐酸标准溶液滴定，滴定管的最大读数为25.00mL。下列相关叙述错误的是

A．实验中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要检漏；

B．滴定的指示剂可以选用甲基橙或酚酞

19．在相同温度时100mL 0.01mol/L的醋酸溶液与10mL 0.1mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者小于后者的是

A．c(CH₃COO^-)                   B．电离平衡常数

C．H⁺的物质的量                 D．CH₃COOH的物质的量

A．t₁时刻锌镀层已完全反应

B．锌镀层的厚度为

C．反应放热也是影响OA段的反应速率的因素之一

D．有原电池反应发生，负极的电极反应式为2H⁺ + 2e → H₂↑

18．某学生用质量为a g、边长为b cm的正方形镀锌铁片与过量盐酸反应测定镀层厚度，并将实验结果绘图示意，反应完毕后铁片质量为c g(已知锌的密度为ρ g/cm³)。下列叙述错误的是

17．已知25℃时，AgI饱和溶液中c (Ag⁺)为1.22×10^-8mol/L，AgCl的饱和溶液中c (Ag⁺)为1.25×10^-5mol/L。若在5mL含有KCl和KI各为0.01mol/L的溶液中，加入8mL0.01mol/LAgNO₃溶液，这时溶液中所含溶质的离子浓度大小关系正确的是

A．c (K⁺)＞c (NO₃^-)＞c (Ag⁺) = c (Cl^-) + c (I^-)

B．c (K⁺)＞c (NO₃^-)＞c (Ag⁺) ＞c (Cl^-)＞c (I^-)

C．c (NO₃^-)＞c (K⁺)＞c (Ag⁺) ＞c (Cl^-)＞c (I^-)

D．c (K⁺)＞c (NO₃^-) ＞c (Cl^-) ＞c (Ag⁺)＞c (I^-)

16．向溶液中加入新物质时, 其导电性（I）符合下图变化趋势的实验操作是

A．乙酸溶液中通入氨气至过量

B．氢硫酸中通入氯气至过量

C．石灰水中通入CO₂ 至过量

D．SO₂ 水溶液中加入NaOH固体                                                                                    

C．标准状况下，22.4L己烷所含碳原子数为6N_A

D．1mol H₃O⁺ 中含有电子数为10N_A

15．N_A为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是

A．在1mol NaHSO₄晶体中，含阳离子数为2N_A

B．足量的铜与含2molH₂SO₄的浓硫酸充分反应，可生成N_A个SO₂分子

14．在实验室中，下列除去括号内杂质的方法正确的是

A．溴苯（溴）：加入KI溶液，振荡、分液

B．硝基苯（浓HNO₃和浓H₂SO₄）：加入NaOH溶液，振荡、静置、分液

C．乙烷（乙烯）：通入氢气，在一定条件下反应

D．NaAlO₂溶液（Na₂CO₃）：加入适量盐酸，振荡