23． （1）B的分子构型          ，A最外层电子的轨道表示式_________________；

（2）X位置为________周期_______族，离子方程式 ________________________________；

（3）非金属性较强的是     (写元素符号)。化学方程式                              ；

（4）稳定性         ，理由是_________________________________________。

（2）以1000Kg含氧化铝36%的高岭土为原料制取硫酸铝，需消耗质量分数98%的硫酸（密度1.84g/cm³）___________L；

（3）某工厂欲同时制取铵明矾和硫酸铝，通过控制硫酸的用量调节两种产品的产量。

   ①若欲使制得的铵明矾和硫酸铝的物质的量之比为1:1，计算投料时氧化铝和硫酸的物质的量之比。

②以含a mol氧化铝的高岭土为原料，设制得的产物中硫酸铝的物质的量分数为x，试导出消耗硫酸的物质的量y与a、x的函数关系

流水号

2008学年第二学期徐汇区高三化学学科

学习能力诊断卷答题纸

（120分钟，150分）                     2009.4

题号

一

二

三

四

五

六

七

总分

分值

10

36

20

24

24

20

16

150

得分

第Ⅰ卷（66分）

题   号

1

2

3

4

5

答   案

题号

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16

17

答案

题   号

18

19

20

21

22

答   案

第二卷（共84分）

31．工业上以高岭土和硫酸、氨气为原料制取铵明矾[NH₄Al(SO₄)₂?12H₂O]和硫酸铝，反应原理如下（忽略高岭土其他成分与硫酸的反应）：

      Al₂O₃ + 3H₂SO₄  →   Al₂(SO₄)₃ + 3H₂O…………①

      Al₂(SO₄)₃ + H₂SO₄ + 2NH₃ →  2NH₄Al(SO₄)₂ …………②

（1）制取1000g铵明矾，需消耗氨气___________L（标准状况）；

请计算（忽略Fe²⁺、Fe³⁺的水解）：

（1）20mL变质的FeSO₄溶液中，铁元素的总的物质的量为_____________；

（2）计算原溶液中Fe²⁺被氧化的百分率；

（3）原溶液中硫酸的物质的量浓度为__________________。

30．有一瓶用硫酸酸化的FeSO₄溶液，置于空气中一段时间后，溶液的pH=1。为测定其中Fe²⁺被氧化的百分率，进行如下操作：

（5）是制造集成电路不可缺少的物质，其单体可以通过G与乙炔加成制得。写出反应的化学方程式 ________________________________________。

七、（共16分）

请回答下列问题：

（1）写出下列物质的结构简式： G _______， A _________；

（2）写出下列反应的反应类型：②_______，③_______，⑥_______；

（3）书写下列反应的化学方程式：

     ①_________________________________________________

⑤__________________________________________________

（4）上述流程中的物质，互为同分异构体的是________________（填编号）；

29．已知：   

芳香烃A能发生下面一系列化学反应：

     若1 mol A在上述条件下反应后，得到2mol  ，则A的结构简式为_______。

（4）已知：