25．工业上用CO生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO(g)+2H₂(g)  CH₃OH(g)。

(1)图1是反应时CO和CH₃OH(g)的浓度随时间变化情况。从反应开始到平衡，用CO浓度变化表示平均反应速率v(CO)=_________；

(2) 图2表示该反应进行过程中能量的变化。曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化。该反应是_________（选填“吸热”或“放热”）反应，写出反应的热化学方程式____________________________；选择适宜的催化剂， ______（填“能”或“不能”）改变该反应的反应热；

(3) 该反应平衡常数K的表达式为______________，温度升高，平衡常数K_________(填“增大”、“不变”或“减小”)；

(4)恒容条件下，下列措施中能使 增大的有______。

  a．升高温度；    b．充入He气    c．再充入1molCO和2molH₂    d．使用催化剂

五、（共24分）

24．CuI是难溶于水的白色固体。

已知：氧化性Cu²⁺>I₂> Cu⁺， 还原性Cu>I^-> Cu⁺  氧化还原反应进行的方向是：

         较强氧化剂 + 较强还原剂 → 较弱还原产物  + 较弱氧化产物

（1）根据物质氧化性还原性的强弱推测，在溶液中Cu²⁺和I^－反应的产物是       、       ；

（2）久置于空气中的HI溶液呈黄色，向其中加入一些铜粉，可使溶液黄色消失，反应的化学方程式为_______________________；

（3）欲消除（2）中HI溶液的黄色，也可向其中通入少量H₂S，这是因为当浓度接近时，还原性H₂S_______（填“>”、“<”、“=”）I^－；与加入铜粉的方法相比，用此方法得到的HI溶液浓度________（填“高”、“低”、“相等”）；

（4）CuI可用于监测空气中是否含有汞蒸气：4CuI(白色)＋Hg→Cu₂HgI₄(亮黄色)＋2Cu。下列关于该化学方程式的说法错误的是_____________。

a． 该反应被氧化的元素是铜元素和汞元素         b．该反应的氧化剂为CuI

c．Cu₂HgI₄既是氧化产物又是还原产物          d．反应中转移电子2mol

23．A、B、M、X、Z是周期表中的短周期元素。对它们的单质或部分化合物描述如下：

A

B

M

X

Z

最简氢化物是含氢量最高的有机物

单质为气体，元素原子中成对电子数比未成对电子数多一个

最简氢化物的水溶液呈酸性

原子核外有5种能量不同的电子，最外层有3个电子

最高价氧化物对应的水化物为最强酸

回答下列问题：

（1）B的最简氢化物的分子构型是        ，A的原子的最外层电子的轨道表示式_____；

（2）X在元素周期表中的位置为________周期_______族，写出X的单质溶解在NaOH溶液中的离子方程式 ________________________________；

（3）A、B两元素非金属性较强的是(写元素符号)                 。写出证明这一结论的一个化学方程式                                                  ；

（4）与元素Z相比，元素M的最简氢化物稳定性          （选填“强”、“弱”），理由是_________________________________________。

22．pH与体积都相同的硫酸和醋酸溶液，分别与同物质的量浓度、同体积的Na₂CO₃溶液反应，若在相同条件下放出CO₂的量相同，则下列推断合理的是

　A．Na₂CO₃过量                           　B．Na₂CO₃恰好与醋酸完全反应

C．Na₂CO₃的量恰好与硫酸完全反应         　D．两种酸都过量

第二卷（共84分）

21．已知反应BeCl₂ + Na₂BeO₂ +2H₂O→2NaCl + 2Be(OH)₂↓能完全进行，则下列推断中，正确的是

A．BeCl₂溶液的pH＜7，将其蒸干并灼烧后，得到的残留物可能为BeO

B．Na₂BeO₂溶液的pH＞7，将其蒸干并灼烧后，得到的残留物可能为BeO

C．Be(OH)₂既能溶于盐酸又能溶于烧碱溶液

D．BeCl₂水溶液的导电性强，因此BeCl₂一定是离子化合物

C．若样品中杂质含量小于10%，则盐酸标准溶液的浓度应小于0.1800mol/L

D．溶液变色未保持30秒，即停止滴定，会导致测定结果偏低

20．测定小苏打（杂质为氯化钠）样品的纯度，操作过程如下：称取样品2.100 g，配制成100mL溶液，量取20.00mL溶液用盐酸标准溶液滴定，滴定管的最大读数为25.00mL。下列相关叙述错误的是

A．实验中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要检漏；

B．滴定的指示剂可以选用甲基橙或酚酞

19．在相同温度时100mL 0.01mol/L的醋酸溶液与10mL 0.1mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者小于后者的是

A．c(CH₃COO^-)                   B．电离平衡常数

C．H⁺的物质的量                 D．CH₃COOH的物质的量

A．t₁时刻锌镀层已完全反应

B．锌镀层的厚度为

C．反应放热也是影响OA段的反应速率的因素之一

D．有原电池反应发生，负极的电极反应式为2H⁺ + 2e → H₂↑