30．有一瓶用硫酸酸化的FeSO₄溶液，置于空气中一段时间后，溶液的pH=1。为测定其中Fe²⁺被氧化的百分率，进行如下操作：

（5）是制造集成电路不可缺少的物质，其单体可以通过G与乙炔加成制得。写出反应的化学方程式 ________________________________________。

七、（共16分）

请回答下列问题：

（1）写出下列物质的结构简式： G _______， A _________；

（2）写出下列反应的反应类型：②_______，③_______，⑥_______；

（3）书写下列反应的化学方程式：

     ①_________________________________________________

⑤__________________________________________________

（4）上述流程中的物质，互为同分异构体的是________________（填编号）；

29．已知：   

芳香烃A能发生下面一系列化学反应：

     若1 mol A在上述条件下反应后，得到2mol  ，则A的结构简式为_______。

（4）已知：   

28．已知：成环碳原子数≥5的环烷烃性质与饱和链烃相似。

1mol环烃A (C₈H₁₂) 可与2mol H₂发生加成反应生成环烃B(C₈H₁₆) ，B的环上一溴代物只有两种。试推测：

（1）B的结构简式为_________________；

（2）满足以上条件的A的结构有多种，写出其中能与HBr发生1，4-加成的A的结构简式______________________________________；

（3）A的一种分子，1mol该分子脱去2mol氢原子后得到产物C，C不能使溴水褪色，写出C的一氯代物可能的结构简式________________。

83.8

114

请回答下列问题：

（1）红棕色滤渣的主要成分是__________；

（2）写出浸出过程中生成硫酸铜的化学方程式_______________________；

（3）操作I的操作温度应该控制在________℃左右；

（4）从溶液中分离出硫酸铜晶体的操作II应为____________________、洗涤、干燥；

（5）取样检验是为了确认Fe³⁺是否除净。有同学设计了以下两种方案，在实验室分别对所取样品按下列方案进行操作：

      方案一：取样于试管→滴加KSCN溶液；方案二：径向层析→喷KSCN溶液

①你认为上述两种方案设计更合理的是__________；

②指出你认为不合理的方案存在的问题_____________________________；

（6）反应产物中的NO可以循环使用，用化学方程式表示循环使用的方案________________  。

六、（共20分）

61.8

44.6