2．下列变化属于化学变化的是

A．干冰气化    B．白磷自燃    C．氧气液化    D．电灯丝发光

1．夏日的校园，百花盛开，阵阵花香，沁人心脾。花香四溢的现象说明

A．分子是不断运动的       B．分子是由原子构成的

C．分子具有一定的质量     D．分子之间有一定的间隙

（2）为增加驾乘人员的安全，驾驶室中设计了安全气囊。当安全气囊受到强烈震动时，气囊中的叠氮化钠（NaN₃）会发生分解，迅速产生氮气和固体金属钠，此时，气囊的体积迅速膨胀，以达到保护驾乘人员安全的目的。试计算，在通常状况下，要产生60L氮气，需要分解多少克叠氮化钠？（已知：在通常状况下，氮气的密度约为1.25g/L）

17．（6分）汽车工业的迅速发展，给人们的生活带来了很大的方便。因此，汽车的安全性和汽车尾气的排放成为人们关注的问题，根据以下内容回答：

（1）研究证明，汽车尾气系统中，可以安装催化转化器，将尾气中的CO、NO在催化剂的作用下，转化成CO₂和N₂，以减少尾气对大气的污染，请写出CO和NO在催化剂

的作用下生成CO₂和N₂的化学方程式_____________________________________，试计算NO中各元素的质量比______________；NO中氮元素的质量分数为_________________。

（1）根据乙的实验装置图分析，请你说出浓硫酸的作用是______________________，碱石灰的作用是___________________________。按照乙的方案进行测定，将会导致不可避免的误差，例如：装置内空气中的CO₂没有排出；反应产生的CO₂未被完全吸收。该设计中还有一项也会导致不可避免的误差，你认为应该是下列选项中的（填序号）______________。

①装置的气密性不好；②加入的稀硫酸量不足；③干燥管与空气直接相通会吸收空气中的水蒸气和CO₂。

（2）经测定知，该工业烧碱中氢氧化钠的质量分数为80%,某养殖户需配制2000g  2%的氢氧化钠溶液对禽舍进行杀菌消毒，需这种工业烧碱_______________g。

 16．（6分）“禽流感”是一种H5N1病毒引起的传染病，从禽类发病到人类染病引起全世界的关注。预防这类病毒的方法是消毒，常见的氧化剂、甲醛、碱类物质等都有较好的杀死病毒的作用。其中NaOH溶液因消毒效果好且廉价易得被广泛使用，从而使工业烧碱用量增加。但工业烧碱中含有杂质碳酸钠，为了测定氢氧化钠的质量分数，某工厂甲、乙两实验员分别设计了如下的实验方案：

Ⅰ 甲的实验方案是：准确称量一定质量的烧碱样品于烧杯中加蒸馏水溶解，再加入过量氯化钡溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、烘干、称量。

（1）甲实验员洗涤沉淀的具体操作是：向沉淀中加入蒸馏水，然后过滤，重复2～3次 。确认沉淀已洗涤干净的依据是_____________________________。

（2）氯化钡溶液和氯化钙溶液都可以与碳酸钠溶液反应生成沉淀，但使用氯化钡溶液比氯化钙溶液所得的结果具有更高的精确度，原因是 _________________________________.

Ⅱ 乙的方案如下图所示：

15．(3分)右图是某种治疗胃酸过多药片标签的部分说明，你认为此药片特别注明是咀嚼片的目的是______________________________________，写出反应的化学方程式__________________________________，该反应属于____________________反应。

③Cl₂+K₂MnO₄2KCl+MnO₂+B↑

写出A、B的化学式：A _______B __________。通过以上实例，谈谈你对二氧化锰作催化剂的认识 _____________________________________________________________。

 ②2A K₂MnO₄+MnO₂+B↑

①2KClO₃+2MnO₂2A+Cl₂↑+B↑