2、（8分）

2005年5月22日，中国登山测量队成功登上珠峰顶，圆满完成珠峰高度最新测量工作。登山队员常用的能源是氢化钙（CaH2）固体，用它和水反应生成氢气供燃烧之需，化学方程式为：CaH2＋2H2O＝Ca(OH)2＋2H2↑，请回答下列问题：

（1）CaH2中钙元素为＋2价，氢元素的化合价为　　　　　。

（2）现有875g CaH2固体，与足量水反应可生成多少克氢气？

1、（6分）

某地一不法商贩销售的“尿素”中，经检验含氮的质量分数为28%。

求：（1）已知尿素的化学式为CO(NH2)2，则尿素中氮元素的质量分数是多少？

（2）该商贩所售每袋“尿素”(50kg)，实际含尿素多少千克？

（1）冷却后，他们观察到的现象是：①______________，②_________________________。

（2）写出铜丝加热时所发生的化学方程式：______________________。

3、（4分）

某兴趣小组为了探究质量守恒定律，进行了如右图所示的小实验，在一根用细铜丝吊着的长玻璃棒两端，分别绕上40cm长的粗铜线，并使玻璃棒保持水平，然后，用酒精灯给左边一端铜丝加热1～2分钟。停止加热后冷却，仔细观察发生的现象。

④待步骤③的试管中没有气泡后，进行“某一操作”将固体洗净、干燥、称量，得红色固体的质量仍为0.5g

［现象］甲同学观察到步骤①中的现象为_________________，步骤③中带火星的木条复燃。

［反思］步骤④中进行的“某一操作”是_________________，

乙同学认为在步骤④后还需增加一个实验，请你写出该实验的操作方法和现象__________________________________________________。

［结论］通过以上步骤得出的结论是_________________________________________________请你举出一生活中应用催化剂的事例__________________________________

②用精密的天平准确称量0.5g Fe2O3红色粉末，并将其加入另一试管中

③在步骤②的试管中加入5mL5%的H2O2溶液，把带火星的木条伸入试管

［猜想］甲同学认为CuO或Fe2O3可以代替MnO2，因为按物质的分类MnO2、CuO、Fe2O3都属于

［设计实验］甲同学按下面步骤进行实验：

①在试管中加入5mL5%的过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管

2、（7分）

催化剂在生产、生活和科研中有重要作用，实验用过氧化氢分解制氧气，常用MnO2作催化剂。

［提出问题］其他物质能作过氧化氢的催化剂吗？

（1）写出磷燃烧的化学方程式：__________________

（2）实验2中，在水中而不在空气中取下橡皮塞的原因是_____________________________

（3）从测定结果分析，上述实验中效果较好的实验是________，

写出另一个实验的两点不足________________________

1、（5分）

下面是测定空气中氧气体积含量的两个实验：

实验1：在集气瓶内预先装少量水，余下的容积5等分，做好标记。在带橡皮塞和导管的燃烧匙内装足量的红磷，立即伸入集气瓶内塞紧橡皮塞（如图1所示），待红磷熄灭并冷却到室温后打开弹簧夹。

实验2：将试管的容积5等分，做好标记，在试管中加入一小块白磷（足量），用橡皮塞塞紧试管口，将试管放入热水中使白磷燃烧，待白磷熄灭并冷却到室温后，将试管倒立于盛有室温下水的水槽中（如图2所示），并在水中将橡皮塞取下。